时间:2017-03-05 13:24:40
1、选择题 下列电离方程式，书写正确的是( )
A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-
B．AlCl3 = Al3+ +Cl-
C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-
D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
参考答案：A
本题解析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。B不正确，应该是AlCl3＝Al3++3Cl-；C不正确，应该是Mg(NO3)2＝ Mg2＋+2NO3-；D不正确，应该是KMnO4＝K+＋MnO4－，答案选A。
考点：考查电离方程式的正误判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。书写电离方程式时应特别注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
本题难度：简单
2、填空题 （13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.
（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol
的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题：、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。
④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。
参考答案：17、（1）NO2 1 （2）2CO+2NON2+2CO2 （3）①Fe3＋ 、Na＋、OH－；②100ml容量瓶
③Al(OH)3+4OH－=AlO2-+2H2O ④含有 0.1mol/L
本题解析：（1）反应CH4+2NO2N2+CO2+2H2O中甲烷中碳元素的化合价由-4价生成到CO2中的+4价，失电子，作还原剂，NO2中氮元素化合价由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，标况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，消耗NO2 1mol;
（2）将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体，该气体是氮气，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2
（3） Fe3＋黄色，某无色废水中一定没有Fe3＋，钠的焰色为黄色，进行焰色反应实验，火焰为无色，一定没有Na＋，向废水中加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，一定含有SO42-，根据溶液呈电中性，一定有Al3＋，铝离子与OH－不能大量共存，一定没有OH－，①该废水中一定不含有的离子是Fe3＋ 、Na＋、OH－；②配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和胶体滴管，所以除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml容量瓶，③图中A→B是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应的离子方程式为Al(OH)3+4OH－=AlO2-+2H2O ④根据题意2.33g硫酸钡沉淀的物质的量为0.01mol，则SO42-的物质的量为0.01mol,根据图像Al3＋+3OH－=Al(OH)3，消耗氢氧化钠30mL，物质的量为0.03mol，则Al3＋物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性，一定有Cl－，物质的量为0.01mol，则c（Cl－ ）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。
考点：考查氧化还原反应的计算，化学方程式的书写，离子共存的判断与计算。
本题难度：一般
3、填空题 在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；
还原剂 电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的化学方程式为 ，生成物中铁是 价，铁与盐酸反应的离子程式为 ，生成物中铁是_____价。
参考答案：得到 还原 失去 氧化 2Fe＋3Cl2=2FeCl3 ＋3 Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑ ＋2
本题解析：氧化还原反应中，氧化剂是化合价降低、得到电子、发生还原反应、生成物是还原产物；还原剂是化合价升高、失去电子、发生氧化反应、生成物是氧化产物。氯气表现强氧化性，能把变价金属氧化为最高价，即2Fe＋3Cl2=2FeCl3，其中FeCl3中Fe的价态+3，铁与盐酸的反应，利用H+的弱氧化性，把铁单质氧化为Fe2+。
考点：考查氧化还原反应等相关知识。
本题难度：一般
4、填空题 把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为 ；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为 ；
然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：
⑴NaOH溶液： ；
⑵HCl溶液： 。
参考答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH= NaHCO3或 Na2CO3+H2O + CO2 = 2NaHCO3
HCO3-+ OH－ = CO32－ + H2 O
HCO3-+ H+= CO2+H2 O
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．
（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).
| | 错误观点 | 离子方程式 |
| ① | 所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ② | 所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O | |
参考答案：（共8分，每空2分）
（1） C A B （2）AgCl
（3）
错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②
所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
本题解析：（1）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应， C是离子反应。
（2）根据离子反应的条件可知，沉淀向更难溶的方向移动，所以将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度。
（3）①有的离子反应只表示一个化学反应，比如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
②H++OH-=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
考点：本题考查离子反应的概念、条件和实质。
本题难度：一般