时间:2017-03-05 13:21:20
1、选择题 可以用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应?②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应?④澄清石灰水与盐酸反应
A.①③
B.②④
C.①②④
D.②③④
参考答案：B
本题解析：试题分析：①中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，应该用化学式表示，不符合题意；③中的氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，不符合题意，所以正确的答案选B。
考点：考查离子方程式的有关判断
点评：该题主要是考查学生对离子方程式意义、表示以及判断的了解掌握情况，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
本题难度：困难
2、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
C．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
参考答案：C
本题解析：A、SO2通入FeCl3溶液中发生氧化还原反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋，A错误；B、用两个铜电极电解CuSO4溶液相当于是铜上镀铜，方程式错误，B错误；C、NO2通入水中：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3—＋NO，C正确；D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-，D错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：一般
3、实验题 （21分）实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有 ；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________
写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸
B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液
C．向氨水中滴加MgCl2溶液
参考答案：（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3） A．偏低
B．无影响 C．偏高 D．无影响
（4） A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B．HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+
本题解析：（1）该实验必须使用的玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；
（2）要配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，实际上根据容量瓶的规格，要配制100毫升的溶液，故称取NaHCO3的质量为0.1×1.5×84= 12.6g；（3）A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上沾有溶质，故所配制的溶液的浓度偏低；B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水，不影响最后溶液的体积，不无影响；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，故浓度偏高；D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出，溶液减少，但不影响浓度。（4）A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸；碳酸氢钠拆成钠离子和碳酸氢根离子，盐酸拆成氢离子和氯离子，反应生成氯化钠拆成离子，故离子方程式写成：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钡沉淀，和氢氧化钠，故离子方程式写成：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；C．向氨水中滴加MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，和氯化铵，故离子方程式写成2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析，离子方程式的书写。
本题难度：一般
4、填空题 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1mol?L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH<7的原因是 （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 。
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明 （填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2O
H2S2O3+2OH—
写出实验②发生反应的离子方程式 。
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）
参考答案：（1）SO2+OH—=HSO3—；因有HSO3—存在，HSO3—
H++SO32—和HSO3—+H2OH2SO3+OH—，HSO3—电离强于水解(2分)；
HSO3—+H2O—2e—=SO42—+3H+(2分)；
（2）c(Na+)>c(SO32—)>c(OH—)>c(HSO3—)>c(H+)(2分)；减小；
（3）B；S2O32—+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4+8Cl—+10H+(2分)；
（4）①否；酸式；②偏低；③96.9%(2分)
本题解析：（1）由已知：n（NaOH）=1mol?L－1 × 0.1L=0.1mol
n（SO2）=0.1mol，则SO2+OH-=HSO3-；
亚硫酸氢钠溶液呈酸性因为：HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
其中电离程度大于水解程度，故亚硫酸氢钠溶液呈酸性；
以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，阳极H+放电会生成H２，则阳极无气体应为HSO3-放电，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
（2）Na2SO3溶液中，SO３2-水解显碱性，离子浓度大小比较为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后被氧化：２Na2SO3＋O２＝２Na2SO４，溶液从碱性变化为中性，pH减小；
（3）由已知：实验①测定溶液pH=8：
A．溶液pH=8，呈碱性，则c水(OH-)=10-6mol/L，故A错误；
B．S2O3２－水解显碱性,证明H2S2O3是弱酸，故B正确；
C．Na2S2O3是钠盐为强电解质，故C错误；
D．H2S2O3为二元弱酸，S2O3２－水解应分步进行，故D错误；
实验②Cl2将Na2S2O3氧化为Na2SO4，加BaCl2生成BaSO4反应的离子方程式：
S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+；
（4）①由于高锰酸钾溶液呈紫红色可作指示剂，当滴入最后一滴溶液呈紫红色，半分钟不褪色，即可指示出滴定终点。因此不需要指示剂。高锰酸钾为强氧化性溶液，可使用酸式滴定管；
②刚看到溶液局部变色就停止滴定，反应并未达到滴定终点，测得的高锰酸钾溶液体积偏低，因此测量结果会偏低；
③n(KMnO4)="0.40mol/L" ×0.020L=0.008mol，则由反应方程式：
5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
5 8
n 0.008mol
n=0.005mol
产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数=0.005mol×248g/mol/1.28g×100%=96.9%，
考点：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能做到设计、评价或改进实验方案。
点评：本题考查了盐类水解应用、离子浓度大小比较、电解原理及应用、氧化还原滴定及指示剂的确定、实验误差分析等知识点，综合性较强，要求学生熟练掌握基础知识，同时要善于进行知识迁移。
本题难度：困难
5、填空题 （16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程 式 ， 。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
参考答案：(1)SO2+OH-=HSO3-
（2）①c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)；②因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-
H++ SO32-，加入氯化钙后，Ca2++ SO32-= CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小；
（3）NO+3Ce4++2H2O=NO3-+ 3Ce3++4 H+, NO+Ce4++H2O=NO2-+ Ce3++2 H+；
（4）a；2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O;
（5）243a或5600a/23
本题解析：（1）根据流程图可知，二氧化硫与NO的混合气体与氢氧化钠溶液反应主要生成亚硫酸氢钠，所以装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；
（2）①由图可知，pH=8时溶液中主要的阴离子是亚硫酸根离子，说明二氧化硫与氢氧化钠溶液反应主要生成亚硫酸钠，其次还有少量的亚硫酸氢钠，则溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)；
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，溶液的酸性增强，因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3- H++ SO32-，钙离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸钙沉淀，促进亚硫酸氢根离子的电离,氢离子浓度增大，pH减小；
（3）装置II是Ce4+与NO的反应，将NO氧化为硝酸根离子和亚硝酸根离子，自身被还原为Ce3+，离子方程式是NO+3Ce4++2H2O=NO3-+ 3Ce3++4 H+, NO+Ce4++H2O=NO2-+ Ce3++2 H+；
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，则Ce3+被氧化为Ce4+，阳极发生氧化反应，所以Ce4+从电解槽的a口流出；阴极发生还原反应，根据流程图可知，HSO3-得到电子生成S2O42-，则电极反应式是2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O;
（5）NO2-与氨气、氧气反应生成硝酸铵，则N元素被氧化，化合价从+3价升高到+5价，1m3的溶液中的NO2－的物质的量是1000L×ag/L/46g/mol=1000a/46mol，失去电子的物质的量是1000a/46×2mol=，根据得失电子守恒，则需要氧气在标准状况下的体积是1000a/23mol/4×22.4L/mol=5600a/23L。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的关系，对流程的分析，氧化还原反应的分析判断
本题难度：困难