时间:2017-03-05 13:19:40
1、实验题 过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 滴加溶液A的体积/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
| 生成气体的体积/mL（标准状况） | 44.8 | 89.6 | 112 |
来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。参考答案：（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）0.5
（3）2Na2CO3·3H2O2
（4）据题意可得：H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2,2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。根据关系式H2O2～2Na2S2O3可知，n（H2O2）＝
＝
＝1.65×10－3 mol
该过碳酸钠中活性氧的质量分数为
×16×100%＝13.2%>13%
所以该过碳酸钠样品为优等品。
本题解析：（2）第Ⅲ次实验中加入溶液A的体积是第Ⅰ次实验中加入溶液A体积的3倍，但放出气体的体积不是3倍，说明第Ⅲ次实验中溶液A过量。取第Ⅲ次实验中的数据进行计算。
（3）n（H2O2）＝2n（O2）＝
×2＝0.06 mol
由实验Ⅰ中数据可知，5 mL A溶液中：n（Na2CO3）＝n（CO2）＝
＝2×10－3 mol，所以100 mL A溶液中含有Na2CO3的物质的量为20×2×10－3 mol＝0.04 mol。
n（Na2CO3）∶n（H2O2）＝0.04∶0.06＝2∶3，所以过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2。
本题难度：一般
2、选择题 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称4gNaOH时误用了“左码右物”方法
参考答案：B
本题解析：
试题解析：所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；故A错误；向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是质量偏小，则所配置的溶液的浓度偏高；故B正确；有少量NaOH溶液残留在烧杯里，造成溶质减少，则所配溶液的浓度偏低；故C错误；用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；故D错误．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
本题难度：一般
3、填空题 （4分）
（1）在标准状况下，某气体的密度为2.86 g/L,则其相对分子质量为___________（取整数值）。
（2）1.2 g RSO4中含0.01 mol R2+，则R的摩尔质量是 。
参考答案：（4分 每空2分）64 24g/mol
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
B．1mol NH3含有的电子数10NA
C．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA
D．常温下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1 NA
参考答案：B
本题解析：A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.3NA，A错误；常温常压下，22．4 L的氧气的物质的量不一定是1 mol；C错误；D．常温下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数小于0．1 NA，因为Al3＋水解。
本题难度：一般
5、选择题 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）
A．5
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单