时间:2017-03-05 13:19:21
1、选择题 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A．腐蚀品? B．爆炸品? C．有毒气体? D易燃液体
参考答案：D
本题解析：乙醇属于易燃液体，且易挥发，但无毒，无腐蚀性；
本题难度：简单
2、选择题 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是( )
A．FeCl3溶液
B．NaHCO3溶液
C．Na2SO3溶液
D．CH3COONa溶液
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是
A．25.2g
B．25.8g
C．24.2g
D．24.8g
参考答案：D
本题解析：由于在天平中，右盘的质量和游码的质量之和就是左盘的质量，所以，如果把镁粉放在右盘，则镁的实际质量是25.0g－0.2g＝24.8g，答案选D。
本题难度：简单
4、填空题 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 ?。
（2）滴定时，眼睛应注视____________________，
判断到达滴定终点的现象是 ?,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。
（3）Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是?。（若认为没有误差，此问不答）
（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为?mL，设此时液体体积读
数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）?（ 50－a ）ml?
（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果?（“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
参考答案：（14分）（1）淀粉溶液
（2）锥形瓶中溶液的颜色变化， 锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变浅红无色且保持30秒内不恢复。?0.01 mol·L－1（2分）
（3）偏小 ，因为②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl2）大于实际浓度（2分）
（4）? 25.40?＞?（5）偏小
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。
Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：
（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为?。
（2）分液漏斗中的液体最适合的是?。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠
（3）连在最后的装置起到的作用?。
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：
（1）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0．6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用?（填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴?指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 1 | 1．20 | 16．21 |
| 2 | 3．00 | 18．90 |
| 3 | 4．50 | 19．49 |
参考答案：Ⅰ（1）b-e,f-h,g-c ?(2)B ?(3)防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；
Ⅱ（1）酸式?酚酞?溶液从无色变为浅红色 ，30s内不褪色 ?14%?（2）偏小
Ⅲ否，因为用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3—中的H+也会和氢氧化钠中和
本题解析：Ⅰ．（1）本题考查实验装置的选择和连接，实验装置的连接顺序为发生装置、净化装置、干燥装置、性质或收集装置、尾气处理装置。一般除杂在前，干燥在后；若是燃烧管除杂，则干燥在前；若用洗气瓶，则“长进短出”，若用干燥管，则“大进小出”；根据题意知，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶为二氧化碳的吸收装置，为保证实验结果准确，必须防止水蒸气和外界空气的干扰；为保证分液漏斗内液体顺利流下，应选第二个装置作为二氧化碳的发生装置；根据上述分析连接次序为：b-e,f-h,g-c；（2）盐酸和硝酸易挥发，会干扰二氧化碳的测定，氢氧化钠溶液与样品反应不会生成二氧化碳，所以分液漏斗内的液体应为稀硫酸，选B；（3）连在最后的装置起到的作用为防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；
Ⅱ（1）（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性，所以用酸式滴定管准确取出20．00mL的溶液；滴定终点的pH约为8．8，酚酞变色范围为8.2——10，应用酚酞作指示剂；用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，达滴定终点时的现象为溶液从无色变为浅红色 ，且30s内不褪色；分析题给数据知，第二组数据误差较大，应舍弃，所用氢氧化钠溶液的体积为15.00mL 根据题给反应得氮原子与氢氧化钠之间的关系式：N——NaOH,代入数据计算可得，0.6g样品中含氮原子的物质的量为0．08mol/L×0.015L×5=0.006mol，其质量为0.084g,质量分数为14%；（2）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，代入计算得氢氧化钠溶液的体积偏小，则此实验测定的含氮量比实际值偏小；
Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法不合理，理由是因为用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3—中的H+也会和氢氧化钠中和。
本题难度：困难