时间:2017-03-03 01:14:13
1、选择题 某溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比为5：2：3，则溶液中Fe3+与SO42-的个数比为
[? ]
A．1：2
B．1：3
C．2：3
D．3：5
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （13分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取?g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。
（2）配制过程需要的仪器_____________（填序号），还缺少的仪器有?。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。
参考答案：（1） 14.3?（2）①②③④⑥；? 250mL容量瓶，玻璃棒
（3）BCAFED?（4）偏低；偏高
本题解析：（1）配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液需要n(Na2CO3)=0.05mol，所以需要称取Na2CO3?10H2O 14.3g。
（2）配置过程中需要的仪器有量筒，胶头滴管，托盘天平，药匙，烧杯，250mL容量瓶。
（3）配置的过程为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。
（4）根据
如果没有洗涤，则溶质的物质的量比正常值低，所以配制的浓度偏低，如果定容时俯视刻度，溶液的体积比正常值小，所以配制的浓度偏高。
点评：这类习题是专项考查一定物质的量浓度的习题，难度较低，比较基础。
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
B．53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA
D．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，转移电子一定均为0.3NA
参考答案：B
本题解析：A、没有说明气体状况，故不一定为1mol；
C、乙烯有6个共价键，丁烯有12个，为两倍，摩尔质量也为2倍，故可以只算乙烯，0.75mol，共价键为4.5mol；
D、铁可能为+2或+3价，故不能确定。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22．4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1．06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0．01NA
C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22．4 L
D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
参考答案：D
本题解析：标准状况下， H2O是液体，无法计算物质的量，A错，1．06 g Na2CO3的物质的量n=m/M=1．06g÷106 g/mol=0．01 mol，Na+的物质的量为0．2 mol，个数为0．02NA，B错；CO2是气体，要在标准状况下计算体积，C错；D中O2和O3均由O构成，故48g混合气体中含有的氧原子的物质的量为48g÷16g/mol=3mol,氧原子数为3NA，正确，选D。
考点：有关物质的量和阿伏伽德罗常数的计算。
本题难度：一般
5、实验题 某同学用NaOH固体配制250 mL 2 mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________________等。
(3)取所配制的NaOH溶液100 mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标 准状况下的体积为3.36 L，则参加反应的铝的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为__________。
参考答案：(1)20.0
(2)烧杯，玻璃棒
(3)2.7；1 mol/L
本题解析：
本题难度：一般