1、选择题 下列说法正确的是 ">
时间:2017-03-03 01:13:54
1、选择题 下列说法正确的是 （ ）
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C．可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）
D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素
参考答案：A
本题解析：BC、催化剂知识能影响化学反应速率，不能决定化学反应的进行，故错；
D、决定化学反应速率的因素是物质本身的性质，故错。
故选A。
考点：化学反应速率的影响因素
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别，压强影响速率实质为影响浓度。
本题难度：一般
2、选择题 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q?kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1?mol，则达平衡时，吸收热量为Q?kJ
C．反应至4?min时，若HCl浓度为0.12?mol/L，则H2的反应速率为0.03?mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025?Q?kJ时，生成的HCl通入100?mL?1?mol/L的NaOH溶液恰好反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dulhhpjyynp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少
D．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低
参考答案：A
本题解析：应用镁和盐酸的反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率逐渐增大，A正确。但随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐减小，所以反应速率又逐渐降低下来，因此BCD都是错误的，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－→H2O ＋IO－ 慢
H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
参考答案：A
本题解析：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C、当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5mol O2，故C错误；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；故选：A．
考点：化学平衡的影响因素
本题难度：一般
5、选择题 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
[? ]
A．加入少量稀NaOH溶液?
B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量CuSO4固体?
D．升温
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般