时间:2017-03-03 01:10:57
1、简答题 工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO2），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．试回答：
（1）根据常温时Fe（OH）3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀（此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L），溶液的pH=______．
（2）溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是______．
（3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是______（填以下选项序号）．
A．KMnO4溶液?B．氯水?C．NaClO溶液?D．O3
若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为______．
（4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是______（填以下选项序号），原因是______．
A．NaOH溶液?B．Cu（OH）2固体?C．Cu2（OH）2CO3固体?D．CuO固体
（5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______．（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗CuO中Cu2+数目小于
| aNA 80 |
| b 135 |
| 64b 135a |
2、选择题 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有关说法正确的是
A．常温下，Ksp=2x10-6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变
C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大
D．常温下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）
PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018
3、填空题 I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
(1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
(2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。 
(3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。
(4)某溶液中含有Al3+，为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。
(5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________
(6)用石墨电极电解AlCl3溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。
4、选择题 除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的试剂（?）
A．NaOH
B．石灰水
C．铜片
D．金属钠
5、选择题 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（?）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于
×10－11 mol·L－1