时间:2017-03-03 01:10:57
1、选择题 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
[? ]
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（Ksp）不变
D．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
2、填空题 科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。
（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的 ? 特性，使之能与钠离子充分接触。
（2）水电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为 。水电池工作时，Na＋不断向?极方向移动。
（3）水电池生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为?。
（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析：
①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]?KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是?。
3、简答题 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2+
| 1 2 |
| 10 3 |
| c(C c(S |
4、选择题 已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是（ ）
A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀
5、填空题 运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10?KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）?，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是?，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）?。
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是?（填序号）。
A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2 ?
B．2NH4HSO4
(NH4)2S2O8 + H2↑
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法见下图
（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。
注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
由上述信息可知，下列叙述错误的是?（填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓?
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小