1、选择题 下列有关电子云及示意图的说法正确的是（?）
A．电子云是笼罩在原子核外的云雾
B．小黑点多的区域表示电子多
C．小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D．电子云是用高速照相机拍摄的照片
时间:2017-03-03 01:10:38
1、选择题 下列有关电子云及示意图的说法正确的是（?）
A．电子云是笼罩在原子核外的云雾
B．小黑点多的区域表示电子多
C．小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D．电子云是用高速照相机拍摄的照片
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/32uvajogcoo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
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本题解析：考查电子云的概念及有关判断。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象化描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，所以正确的答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是（?）
A?基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
B?核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
C? R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有?①? RO、②? R2O、③? RO
D? Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
参考答案：B
本题解析：A不正确，例如Y的第四周期含有9个电子。根据洪特规则可知B正确。C中R是碳元素，不可能形成 RO，C不正确。D不正确，应该是硼，答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
参考答案：A
本题解析：1s22s22p63s2为基态电子排布，1s22s22p63p2为激发态电子排布。由基态变为激发态是需要吸收能量的，因此A正确，B错误。根据洪特规则电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，C错。电子由基态变为激发态，并没有影响电子层结构，D错。所以正确的选项为A。
点评：根据构造原理、泡利原理和洪特规则，能量最低排布的就是基态电子排布，能量不是最低的排布就是激发态电子排布。
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图，据此填空： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/effq0nhxnkr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）A的元素名称为?。
（2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：
?。
（3）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为?（用元素符号作答）。
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为?（用对应酸的分子式作答）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ?，Ⅱ?，Ⅲ?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/sgr23emylng.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
观察到的实验现象为?。
写出Ⅲ中现象对应的离子方程式?。
参考答案：（14分）（1）硅?（2）O2+4e-+2H2O＝4OH-?（3）O? S? Si （4）H2SO4>H2CO3>H2SiO3
ⅠH2SO4?ⅡNa2CO3?ⅢNa2SiO3?（合理答案均可）
Ⅱ中有气泡生成?Ⅲ中出现白色胶状沉淀?H2O+CO2+SiO32-＝H2SiO3 +CO32-
本题解析：根据A的原子结构示意图可知，x＝2，则y＝14，即A是硅元素。A、D同主族，且是短周期元素，所以D是碳元素。B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3，且A、B为同周期元素，所以B是硫元素，C是氧元素。
（1）A的元素名称是硅。
（2）氧气在碱性燃料电池中在正极通入，则电极反应式是O2+4e-+2H2O＝4OH-。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为O? S? Si。
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4>H2CO3>H2SiO3。根据较强酸制备较弱酸可知，Ⅰ中加入H2SO4，Ⅱ中加入Na2CO3，Ⅲ中加入Na2SiO3。实验现象是Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀。Ⅲ中现象对应的离子方程式是H2O+CO2+SiO32-＝H2SiO3 +CO32-。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 已知X、Y、Z为同周期的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞X
B．最外层电子数：Z＞Y＞X ?
C．原子半径：X＞Y＞Z?
D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单