时间:2017-03-03 01:08:01
1、选择题 用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）
A．9 mol
B．7 mol
C．6 mol
D．8 mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 某种蓄电池的充放电过程可表示为：Fe(OH)2+Ni(OH)2
Fe+NiO2+2H2O，该电池充电时，阳极是________，电极反应式为__________________。
参考答案：Ni(OH)2；Ni(OH)2+2OH－－2e－=NiO2+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol?Cu2?（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（ ）
A．0.4mol
B．0.5mol
C．0.6mol
D．0.8mol
参考答案：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O?通电?.?2H2↑+O2↑，
如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2（OH）2CO3，相当于多加入了一个水（0.1molH2O），这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.4mol电子，第一阶段转移了0.2mol电子，所以总共转移电子0.6mol．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（?）
A．71：2
B．71：216
C．8：1
D．16：137
参考答案：A
本题解析：由于Ag＋＋Cl－="AgCl↓" Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓反应，最终溶液中离子为NO3－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cl－
阴极电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑?阳极电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2↑
最初得到的氧化产物Cl2与还原产物H2的质量比为71:2，答案为A
本题难度：一般
5、选择题 下列关于如图所示装置的叙述中正确的是
A．可将电能转化为化学能
B．铜是正极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在锌片表面被还原
参考答案：B
本题解析：该装置为原子电池装置，原电池是将化学能转化为电能的装置，工作的过程中，活泼的金属为负极，失去电子，发生氧化反应；不活泼金属或能导电的材料为正极，是电子流入的一极，发生还原反应；
A错，原电池是化学能转化为电能的装置；B正确，铜比锌不活泼为正极，溶液中的氢离子在铜表面得到电子生成氢气；C错，电流的流向为正极向负极流动，即电流从铜片经导线流向锌片；D错，氢离子在铜表面被还原；
本题难度：简单