1、选择题 除去KCl溶液中少量K2SO4，加入的试剂和顺序均正确的是
A.BaCl2溶液——HCl溶液
B.过量Ba(NO3)2溶液——过量K2CO3溶液——HCl溶液
C.过量BaCl2溶液——过量K2CO3溶液——HCl溶液
时间:2017-03-03 01:07:22
1、选择题 除去KCl溶液中少量K2SO4，加入的试剂和顺序均正确的是
A.BaCl2溶液——HCl溶液
B.过量Ba(NO3)2溶液——过量K2CO3溶液——HCl溶液
C.过量BaCl2溶液——过量K2CO3溶液——HCl溶液
D.过量Ba(NO3)2溶液——过量Na2CO3溶液——HCl溶液
参考答案：C
本题解析：除杂的原则是不引入新的杂质，因此B、D项错误；除杂时一般加入过量的除杂剂，因此还需除去过量的除杂试剂，A项错误．
本题难度：简单
2、选择题 能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：
A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多
B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强
C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强
D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应
参考答案：BD
本题解析：非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
据此可知选项BD正确，答案选BD。
本题难度：一般
3、选择题 下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（?）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/50lufbzsjdd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mynzud40oud.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/muru40054hm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/15hm0gbeux1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：质子数大于核外电子数的是阳离子，小于核外电子数的是阴离子，A正确，B是原子，CD都是阳离子，答案选A。
本题难度：简单
4、填空题 现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
(1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式?。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的? Ba(OH)2溶液反应的离子方程式?。
(3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为?。
(4)在一密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生了“600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w50pbtlj0rl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">”的化学反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(A2)=\"9.00\" mol·L-1，c(C2) =\"3.00\" mol·L-1，c(CA3) =\"4.00\" mol·L-1。则此时该反应的平衡常数K=?；C2的初始浓度为mol·L-1；A2的转化率是?％。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/u2vrmg0n3oq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/moywx11tc10.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dgpnxbboz2y.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0fej2iqzeku.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可知B元素为碳，又知A、E同主族，A元素原子半径最小。可知A在E的上一周期，原子序数比碳小，A为氢，E为钠，C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。可知C氮元素，
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，可知D为氧。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中属于非电解质的是
A.固体氯化钾
B.液态氯化氢
C.气体二氧化碳
D.作电极的碳棒
参考答案：C
本题解析：分析：非电解质指：水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，否则为电解质；蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质，也不是非电解质；据此即可解答．
解答：A．固体氯化钾在水溶液里或熔化状态下，能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，所以固体氯化钾是电解质，故A错误；
B．液态氯化氢，是纯净物，氯化氢水溶液能导电，是由于电离出自由移动的氢离子和氯离子，氯化氢是化合物，属于电解质，故B错误；
C．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故C正确；
D．作电极的碳棒是单质，不是化合物，所以不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查非电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，非电解质能导电是溶于水溶液中和在熔融状态下都不能自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．
本题难度：困难