1、选择题 短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是600)makesma ">
时间:2017-03-03 01:07:03
1、选择题 短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ygv2p0yxwdk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
参考答案：D
本题解析：根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，A不正确；B、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，B不正确；C、在SF6分子中，S是＋6价，F是－1价，所以S原子不满足8电子稳定结构，C不正确；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列排列顺序不正确的是（?）
A．热稳定性：CH4>SiH4>HF
B．原子半径：Na>Mg>O
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．非金属性：F>Cl>Br
参考答案：A
本题解析：A．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于非金属性F>C>Si。所以热稳定性：HF>CH4>SiH4。错误。B．对于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，对于不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：Na>Mg>O。正确。C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性Cl>S>P,所以酸性：HClO4>H2SO4> H3PO4。正确。?D．同一主族的元素，从上到下，原子核外的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以非金属性：F>Cl>Br。正确。
本题难度：一般
3、选择题 同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（）
A．质子数相等，质量不等
B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等
D．原子数和中子数都相等
参考答案：A
本题解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的分子数，而12C18O和14N2每个分子中都含14个质子，故质子数也相等，但因为二者的相对分子质量不同，故质量不同。
本题难度：简单
4、选择题 下列物质是化合物的是
A.氯化钠溶液
B.氧气
C.干冰
D.黑火药
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（?）
A．16O和18O是同一种核素
B．1H218O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9
D．2H+核外电子数为0
参考答案：D
本题解析：16O和18O互为同位素，A错；1H218O的摩尔质量为20 g·mol－1，B错；34S和15N的核内中子数分别为18和8，两者中子数之差为10，C错；2H+的核外没有电子，电子数为0，D对。
本题难度：一般