时间:2017-03-03 01:06:24
1、选择题 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间
B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化
C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
参考答案：B
本题解析：根据分散系中分散质的直径大小来判断胶体，所以胶体分散系中分散质的直径是在1nm～100nm之间，故A错误；氧化还原反应的特征是化合价的变化，则可以利用化合价是否变化来判断氧化还原反应，故B正确；全部由非金属元素组成的化合物不一定为共价化合物，如铵盐，故C错误；化学变化中一定有新的物质生成，而有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象不一定发生化学变化，如浓硫酸稀释放出热量，故D错误，答案选B。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，学生不能得分。本题考查知识点较多，但都很基础，注重对氧化还原反应、胶体、共价化合物、化学变化的考查，熟悉并熟练记住基础知识即可解答。
本题难度：简单
2、选择题 已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH4ClO4 →N2↑+ H2O↑+Cl2↑+ O2↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是?（?）
A．该反应的氧化产物只有氮气
B．该反应是一个焓减和熵增的过程
C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族
D．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。?实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
（2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
（3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（?）
A．1.5 mol? B．2.0 mol? C．2.5 mol? D．3.0 mol
（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3?＋? ______ 
?______?＋? ______ ＋? N2O↑ ＋? H2O
并写出配平后的离子方程式：_________________________。
（5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（?）
A．Cu 
Cu(NO3)2
B．Cu 
CuOCu(NO3)2
C．Cu CuO
Cu(OH)2Cu(NO3)2?
D．Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
参考答案：（1）Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（2）Cu；得到， 1 ；（3）C ；
（4）HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O? 8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋?＝ 8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O
（5）B
本题解析：（1）Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（2）该反应中铜元素的化合价升高，发生氧化反应，硝酸中氮元素的化合价由+5价降为+4，作氧化剂，1 mol氧化剂得到1mol电子；（3）铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，48.0 g Cu的物质的量为0.75mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.75mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.75mol×2=1.5mol，则：参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.5mol=2.5mol，选C。（4）所给的物质中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3，故发生的反应为HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O；根据离子方程式的书写原则及氧化还原方程式配平原则写出配平后的离子方程式：8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋?＝ 8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O；（5） A、铜与硝酸反应会产生一氧化氮、二氧化氮等大气污染物，错误；B、该途径符合绿色化学原理，正确；C、该流程中氧化铜与水不反应，不能制得硝酸铜，错误；D、该途径中铜与稀硫酸不反应，不能制得硫酸铜；铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫气体，污染大气，错误，选B。
本题难度：一般
4、选择题 下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（?）
A．单质间的置换反应
B．气态氢化物的稳定性
C．单质在水中的溶解度的大小
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中错误的是
[? ]
A、化合反应可能是氧化还原反应
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、镁原子比铜原子还原性强
D、镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单