时间:2017-03-03 01:02:28
1、填空题 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为?；漂白粉的有效成分是（填化学式）?。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是?。
参考答案：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O? Ca(ClO)2? 1：1
本题解析：漂白粉的制取原理是2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.在该反应中。元素的化合价的变化是Cl2的0价→CaCl2的-1价，化合价降低，Cl2作氧化剂；Cl2的0价→Ca（ClO）2的+1价，化合价升高，Cl2作还原剂。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1:1.
本题难度：一般
2、选择题 下列化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子：
C
B．甲
基：－CH3
C．HClO的结构式：H-Cl-O
D．CO2的电子式：
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式 C2H6O
B．氨基的电子式
C．镁离子的结构示意图
D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子
Cs
参考答案：B
本题解析：A、C2H6O是乙醇的分子式，错误；B、N的最外层5个电子，H最外层1个电子，所以氨基的电子式
，正确；C、镁离子的原子核内有12个质子，错误；D、中子数为79、质子数为55 的铯的质量数是134，所以Cs的原子表示为55134Cs，错误，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 Ⅰ、向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
Ⅱ、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。
请回答下列问题：
（4）判断该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
B．容器内 气体的压强不变
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．SO3的物质的量不再变化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（5） SO2的转化率 。
参考答案：（1）3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O （2分）（2）16 （2分）
（3）0.1mol（2分）（4）B、D、E；（5）90% （2分）。
本题解析： （1）硝酸有强氧化性，Cu2O有还原性，二者会发生氧化还原反应，Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O；（2）根据N元素守恒可知n(N)=2n(Cu)+n(NO).所以n(Cu)= [n(N)－n(NO)]÷2="[1" L× 0.6 mol/L－0.1mol]÷2=0.25mol，因此若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体Cu的物质的量是0.25mol，其质量为0.25mol×64g/mol=16g；（3）若混合物中含0.1 mol Cu，由于混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25mol,假设含有CuO的物质的量为x,则含有Cu2O的物质的量为(0.25-0.1-x)/2mol,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为根据电子转移守恒，混合物中n(Cu2O)=（0.1×3-0.1×2）mol÷2=0.05mol；再结合（2）中Cu元素物质的量计算混合物中n(CuO)=（0.25-0.1-0.05×2）mol=0.05mol，根据Cu不与稀H2SO4反应，Cu2O、CuO与稀H2SO4反应，Cu2O、CuO与硫酸发生反应时物质的量的比为1：1可知 0.05molCu2O、0.05molCuO共消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.05mol+0.05mol=0.1mol。（4） A．物质反应时是按照2∶1∶2关系进行的，但是反应达到平衡时的物质的量浓度关系可能是该比例，也可能不是，因此不能作为判断平衡的标志，错误；B．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则容器内的压强就会发生变化，所以容器内气体的压强不变可以作为反应达到平衡的标志，正确；C．化学反应遵循质量守恒定律，所以在任何时刻反应容器内混合气体的密度都保持不变，故不能作为判断平衡的标志，错误；D．若SO3的物质的量不再变化，则物质的浓度就不变，反应达到平衡，正确；E．由于每产生1个SO2就会同时消耗1个SO3，若SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，则SO2和SO3的浓度保持不变，反应达到平衡，因此可以作为判断化学反应平衡的标志，正确。（5） 在恒容的密闭容器内气体压强是原来的0.7倍，则气体的物质的量的开始时的0.7倍。假设反应消耗O2的物质的量为x，则消耗SO2的物质的量为2x；达到平衡时各种气体的物质的量为SO2: (0.4 －2x)mol ；O2：（0.2 －x)mol；SO3: 2xmol；根据题意可得{(0.4 －2x)＋（0.2 －x)＋ 2x ）÷(0.4＋0.2)=0.7，解得x=0.18mol,所以发生反应的SO3的物质的量为0.36mol，故SO2的转化率(0.36mol÷0.4mol)×100%=90%。
考点：考查氧化还原反应的离子方程式的书写、守恒法在化学计算中的应用、可逆反应平衡状态的判断、物质转化率的计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是
A．KI
B．H2O
C．Zn
D．NaCl
参考答案：A
本题解析：利用碘易升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应。A、加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故A正确；B、加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，故B错误；C、加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提出的原则，故C错误；D、加入NaCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，故D错误，答案选A。
本题难度：简单