1、简答题 计算题
Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为100mL，生成的铜的质量为3.2g．求：
（1）反应消耗的Fe的质量；
（2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度．
时间:2017-03-03 01:02:28
1、简答题 计算题
Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为100mL，生成的铜的质量为3.2g．求：
（1）反应消耗的Fe的质量；
（2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度．
参考答案：反应的方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，3.2g铜的物质的量为：3.2g64g/mol=0.05mol，设消耗的Fe的物质的量为x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol? 1mol? 1mol
x? x? 0.05mol
n（Fe）=n（FeSO4）=n（Cu）=0.05mol，
（1）m（Fe）=n?M=0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：反应消耗的Fe的质量为2.8g．
（2）c（FeSO4）=0.05mol0.1L=0.5mol/L，
答：反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为0.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（?）
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O
B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
D．NH4NO3→N2+H2O
参考答案：B
本题解析：A、S元素的化合价为0.，既有氧化性也有还原性，所以S与KOH反应生成K2SO3、K2S、H2O，正确；B、FeO具有还原性，HNO3应被还原为低价态物质，错误；C、Cu2O中Cu元素为+1价，既有氧化性也有还原性，所以Cu2O与H2SO4反应生成CuSO4、Cu和H2O，正确；D、NH4+中N元素为-3价，具有还原性，NO3?中N元素为+5价，具有氧化性，所以NH4NO3分解生成N2和H2O，正确。
本题难度：一般
3、选择题 以下有关氧化还原反应的说法正确的是(? )
A．含有氧元素的物质是氧化剂
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强
D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A．3NO2+H2O =2HNO3+NO
B．2F2+2H2O =\"4HF\" +O2
C．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑
D．CaO+H2O =Ca(OH)2
参考答案：Ａ
本题解析：A、NO2中氮元素的化合价有升高也有降低，而水中氢和氧的化合价都没有变化；B、氧元素的化合价升高，水作还原剂；C、氢元素的化合价降低，水作氧化剂；D、不属于氧化还原反应。
本题难度：一般
5、填空题 (共6分)海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品。每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品。大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，它由_____、_____、_____三种元素组成，每个分子中含有_______________个原子。在空气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为?。（2分）
参考答案：：碳（C）、氢（H）、氧（O）、53、
2C21H30O2 + 55O2? →? 42CO2 + 30H2O或C21H30O2 + 55/2O2? →? 21CO2 + 15H2O
本题解析：一个大麻分子里有21个C、30个H、2个O，共53个原子。
点评：理解化学式的含义，掌握化学方程式的书写。
本题难度：一般