时间:2017-03-03 00:57:13
1、实验题 （12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、HCO3-、AlO2-、SO42-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是?，肯定不存在的
离子是?，不能确定的离子是?，其检验方法是?
?。
（2）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O
②?。
③?。
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤?。
参考答案：12分）
（1）OH-、AlO2-、CO32-、K+；（2分）?
NH4+、SO42-、HCO3-、Al3+；（2分）
Cl-；取原溶液加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成则有Cl
-,否则没有。（各1分，共2分）
（2） AlO2- + H++H2O = Al（OH） 3 ↓ ?CO32-+H+=HCO3-? Al（OH） 3 +3H+=3H2O+Al3+（各2分，共6分
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式不正确的是（?）
A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：
2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－= Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O
参考答案：B
本题解析：A、符合反应规律和电荷守恒、原子守恒，正确；B、该反应氧化剂和还原剂都是Na2O2，O2中O元素来源于Na2O2，不是18O，错误；C、SO42—完全沉淀，则Ba2+和SO42?的系数相等，根据NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2中各离子的比例，配平可得离子方程式，正确；D、FeO42—在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+、O2、H2O。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
B．
溶液中加入过量的浓氨水： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．等体积、等浓度的
稀溶
液与
稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H20 
Fe(OH)3↓+3H+
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、简答题 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式______．
（2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体______g；
②将上述固体置于烧杯中______．
（3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
参考答案：（1）根据NH4AlO（OH）HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑，故答案为：2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
（2）①由物质的量浓度的定义公式可计算：m（NH4Al（SO4）2?12H2O）=n?M（NH4Al（SO4）2?12H2O）=c?V?M（NH4Al（SO4）2?12H2O）=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g，故答案为：4.5；
②称量后放于烧杯中加适量的水溶解，然后调节溶液的PH，故答案为：用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2，
（3））①由图象可知，开始阶段c（Al3+）没变化，是由于OH-跟H+反应；而后c（Al3+）降低，生成Al（OH）3沉淀，是由于OH-跟Al3+反应；Al3+完全沉淀后，调节pH至7，OH-跟NH4+反应．故答案为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O?
②根据离子间的反应先后顺序以及离子的浓度来计算可得：
，故答案为：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
C．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋
参考答案：D
本题解析：用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu－2e－=Cu2＋，阴极Cu2＋＋2e－=Cu，A错；钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，B错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al（OH）3胶体，不写沉淀符号，C错。
本题难度：一般