时间:2017-03-03 00:54:36
1、选择题 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
A．金属性：Y＞Z
B．氢化物的沸点：X＞W
C．离子的还原性：X＞W
D．原子及离子半径：Z＞Y＞X
参考答案：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na．
A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；
B．氢化物沸点HF＞HCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl-＞F-，故C错误；
D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F-＞Na+＞Al3+，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．最外层电子数相同的元素一定处于同一主族
B．能形成+2价阳离子的元素一定是ⅡA族元素
C．在短周期元素中属于非金属元素的有12种
D．在通常状况下，其单质有气态、液态、固态的族只有ⅦA族
参考答案：A．最外层电子数相同的元素不一定处于同一主族，如Mg处于ⅡA、He处于零族，故A错误；
B．ⅡA族元素最高正价为+2，能形成+2价阳离子的元素一定是ⅡA族元素，如Fe、Cu等可以形成+2价阳离子，不是主族元素，故B错误；
C．短周期中，金属元素只有Li、Be、Na、Mg、Al，其余都是非金属性元素，共有2+8+8-5=13种，故C错误；
D．通常状况下，氟气、氯气为气体，溴为液体，碘为固体，单质有气态、液态、固态的族只有ⅦA族，故D正确，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列化合物的分子内只存在共价键的是
[? ]
A．BaCl2
B．NaOH
C．(NH4)2SO4
D．H2SO4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （6分）已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为?，由其结构可推知硼酸应属于?酸（选填“弱”或“强”）。
（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂。则层内H3BO3分子之间的作用力是?，层与层间的作用力是?。
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属?元酸。研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如
。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：?。
参考答案：（1）
（1分）；?弱（1分）
（2）氢键（1分）；?范德华力（或分子间作用力）（1分）
（3）一（1分）；?
?（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列物质的沸点最高的是?（?）
A．H2O
B．H2S
C．I2
D．HF
参考答案：C
本题解析：
分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，I2相对分子质量最大，常温下单质碘是固体，沸点最高，这是由于分子间作用力最强导致的，答案选C。
本题难度：一般