时间:2017-03-03 00:53:37
1、选择题 某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为
[? ]
A．第1层
B．第2层
C．第3层
D．任意层
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A．N2和CO
B．H2S和H2O
C．NH4+和H2S
D．CO2和NO2
参考答案：A、N2核外电子总数为14，CO核外电子总数为6+8=14，核外电子总数相等，故A符合；
B、H2S核外电子总数为2+16=18，H2O核外电子总数为2+8=10，核外电子总数不相等，故B不符合；
C、NH4+核外电子总数为7+4-1=10，H2S核外电子总数为2+16=18，核外电子总数不相等，故C不符合；
D、CO2核外电子总数为6+16=22，NO2核外电子总数为7+16=23，核外电子总数不相等，故D不符合．
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）
参考答案：（1）?188O2-中的质子数是8，质量数是18，；质子数+中子数=质量数，所以其中子数为10，阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为10，离子结构示意图为：
，故答案为：8；8；10；
；
（2）A题：根据核外电子排布规律，该基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；
元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
B题：Mg用原子实表示为：[Ne]3s2，K用原子实表示为：[Ar]4s1，Cr用原子实表示为：[Ar]3d54s1，故答案为：[Ne]3s2；[Ar]4s1；[Ar]3d54s1．
（3）C原子基态时的电子排布式为1s22s22p2，其电子的轨道表示式为：
；
N原子基态时的电子排布式为1s22s22p3，其电子的轨道表示式为：
，
故答案为：
；
．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（ ）
A．粒子半径大小的关系是Xn-＞Yn+、X＜Y
B．Z是稀有气体原子
C．原子核电荷数：Z＞Y＞X
D．Xn-、Yn+、Z的核外电子数相同
参考答案：Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，最外层电子数为8，X与Z同周期，Y在它们的下一周期，三种粒子其原子序数关系应为：Y＞Z＞X，核外电子排布相同，原子序数越小的离子半径越大．
A、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子Yn+的半径应小于阴离子Xn-，X与Z同周期，Y在它们的下一周期，原子半径Y＞X，故A正确；
B、Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，最外层电子数为8，Z一定是稀有气体元素，故B正确；
C、Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，原子核电荷数：Y＞Z＞X，故C错误；
D、Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则核外电子数相同，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 化合物N5AsF6中含有高能量的阳离子N5+，下列有关叙述错误的是（ ）
A．1个N5+阳离子共有34个核外电子
B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As元素的化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F元素的化合价为-1
参考答案：：A、N5+核外电子数为7×5-1=34，故A正确；
B、N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，N5+中氮原子间以共价键结合，故B正确；
C、化合物中氟元素化合价为-1价，N5的化合价+1价，所以As的化合价为0-1-6×（-1）=+5，故C错误；
D、氟元素非金属性很强，没有正化合价，氟原子最外层有7个电子，化合物N5ASF6中F的化合价为-1价，故D正确．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般