1、选择题  下列电子式中，正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/tjihb4b5xnk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/kjkyl324x0l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

2、简答题  已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后．计算：
（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积．
（2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1：100，则开始时所用的水的质量是多少g？

3、选择题  用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　 　)
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

4、简答题  已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1．现有49.7g?Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后?生成物NaClO3的物质的量浓度．

5、填空题  高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

废液

600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/mp53gabhu55.png\" style=\"vertical-align:middle;\">①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反应I的化学方程式为                                                  。
③反应II的离子方程式为                                                  。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=        时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠        （填“大”或“小”）。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

 
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。

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