时间:2017-03-03 00:47:04
1、填空题 （10分）称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入PH=3的盐酸50ml，在试管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在试管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2的体积。若反应终了时，生成的H2一样多，且锌没有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下问题：
①参加反应的锌的质量由多到少的顺序为：?。
②反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为：?。
（2）简答：
①反应所需时间最长的一种酸的原因是：?。
②乙、丙反应所需时间是否相等?答：?。其原因是：?。
参考答案：（1）①甲＝乙＝丙?②甲＞乙＞丙 （2）①随着反应的进行，盐酸里［H+］减小得最多，反应速率减小最快，时间最长。②不相等，丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快。
本题解析：因为氢气的量相同，所以参加反应的锌的质量相等，故甲＝乙＝丙；因为丙反应速率最快，其次乙在反应中不停电离，保持较小的pH，而甲pH不断增大，故有：甲＞乙＞丙。（2）简答：①随着反应的进行，盐酸里［H+］减小得最多，反应速率减小最快，时间最长。因为丙中形成了铜锌原电池，反应速率比单比酸反应要快，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快。
点评：高考常考知识之一，化学反应原理及分析溶液的PH的变化，平时对这类题目，要在理解基本概念的前提下，多练习，多总结，才能得心应手。
本题难度：一般
2、选择题 有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是
A．c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④
C．c (S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①
D．c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 (14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：
已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH-)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时，将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。
A．3:1
B．1:3
C．7:1
D．1:7
参考答案：（1）Na2CO3? NaOH? Al2(SO4)3?（各2分，共6分）
（2）1:10-10?（2分）?
（3）2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（4）0.01mol/L?（2分，不写单位扣1分）?
（5）AC （2分,每项1分，错选1个扣1分）
本题解析：丙溶液显酸性，且向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，所以丙中含有SO42－。将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体，这说明二者水解相互促进，所以丙是硫酸铝。根据②③可知混合液中含有CO32－和AlO2－，因此甲是碳酸钠，乙是氢氧化钠。
（1）见答案
（2）碳酸钠水解显碱性，促进水的电离。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，所以水电离出来的c(OH-)之比为10－2︰10－12＝1:10-10。
（3）铝离子水解显酸性，碳酸钠水显碱性，二者相互促进，方程式为2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＝c(Na＋)＝0.02 mol/L÷2＝0.01mol/L。
（5）如果硫酸铝过量，则溶液中是铝离子，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知，氢氧化钠的物质的量和硫酸铝的物质的量是3︰1。如果氢氧化钠过量，则方程式为Al3++3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，所以氢氧化钠的物质的量和硫酸铝的物质的量是7︰1，答案选AD。
本题难度：一般
4、实验题 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
请完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）??。?
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是?，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是??。
⑶滴定中可选用的指示剂是?，滴定中，目光应注视___? __ 。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_?。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
参考答案：（1）G A C D B F E?（2分）
（2）移液管（或酸式滴定管）?保证标准液浓度不被稀释?（各1分）
（3）酚酞(或甲基橙)?锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管液体滴下速度（各1分）
（4）偏高?（1分）
本题解析：（1）根据中和滴定原理和实验要求可知，正确的操作顺序是G A C D B F E。
（2）浓硫酸显酸性，应该用酸式滴定管或移液管来量取，但不能用量筒，因为量筒只能读数到0.1ml。如果不用氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管，则会降低氢氧化钠溶液的浓度，从而引起误差。所以用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释。
（3）强酸和强碱之间的滴定，指示剂可以是酚酞，也可以是甲基橙。滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管液体滴下速度。
（4）实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，则导致硫酸的物质的量增加，消耗的氢氧化钠增多，所以测定结果偏高。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重对教材基础知识的考查和学生实验能力的培养。该题基础性强，难易适中，重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
5、填空题 （6分）若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：?。
②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是?
③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是?
参考答案：（6分）①a＝b>c?②是a＝b＝c?③? c?
本题解析：①PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1的醋酸中c(H+)远远小于0.1mol/L，本身pH值就大；
②锌粉为足量，产生氢气的量有酸决定，醋酸虽为弱酸，随着反应的进行醋酸会进一步电离产生氢离子；最终产生氢气相等；
③用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，即对溶液进行了稀释，醋酸为弱酸会进一步电离出氢离子，pH值变化较小。
本题难度：简单