1、选择题  下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是
[? ]
A．它们相差一个电子层
B．它们的化学性质相似　
C．钠原子、钠离子属于同种元素
D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  将金属钠投入水中后，将会产生如下现象．请解释其原因：
（1）钠浮在水面上：______；
（2）钠熔化成光亮的小球：______；
（3）小球在水面上四处游动，并发出咝咝声：______；
（4）滴有酚酞的水变红：______，由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：______．

参考答案：（1）钠密度小于水，所以钠浮在水面上，
故答案为：钠密度小于水；
②反应放热，钠的熔点低，所以钠熔成闪亮的小球，
故答案为：反应放热，钠的熔点低；
③钠立即与水剧烈反应，并有氢气产生，同时H2燃烧时产生发出的爆鸣声，所以小球在水面上四处游动，并发出咝咝声，
故答案为：钠立即与水剧烈反应，并有氢气产生，同时H2燃烧时产生发出的爆鸣声；
④反应后溶液生成氢氧化钠，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液呈碱性，遇到酚酞溶液变红，
故答案为：溶液变红；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：
①金属钠表面逐渐变暗；
②过一段时间以后又逐渐变潮湿；
③再过些时候又变成白色固体；
④又过一段时间白色固体变成白色粉末。
试写出以上发生的各种现象的有关的化学方程式。

参考答案：①4Na+O2=2Na2O；
②Na2O+H2O= 2NaOH；
③2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O；
④Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  相同温度下，分别将0.1mol?Na、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为（　　）
A．丙＞乙＞丁＞甲
B．丁＞甲＞乙＞丙
C．乙=丙＞甲＞丁
D．丁＜丙＜乙＜甲

参考答案：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+12H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+12O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g100g+2.2g×100%
8g100g+6.2g×100%
8g100g+6.2g×100%
4g100g+4g×100%所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下表列举的各组陈述中存在因果关系的是
[? ]

　　陈述I（原因）
　陈述II（结果）
A.
O3能吸收紫外线?
高空中得O3层被称为地球的保护伞
B.
向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g
NaOH发生反应
Al(OH)3会完全溶解
C.
钠原子核外电子数比铝少
钠的金属性比铝强
D.
HClO和SO2都具有漂白性
将Cl2和SO2同时通入品红溶液，品红褪色会更快

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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