时间:2017-03-03 00:41:11
1、填空题 已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为?。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____?（填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____?（填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D?氟元素（填“>”、“=”或“<”），?下列表述中能证明这一事实的是?（填选项序号）-
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是?（填选项序号）。
A．极性键?B．非极性键?C．配位键?D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____?；1molB2A4分子中含
键?mol。
（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为?（已知阿伏加德罗常数为NA）．
?
参考答案：（1）3d54s1
（2）O、N、C? C、Na2S 、H2O、 H2S
（3）<? B、C
（4）B、D
（5）sp2杂化 ；? 5
（6）
本题解析：根据题意可推出这几种元素分别是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是S；G 是Cr。（1）Cr元素基态原子价电子排布式为 3d54s1?。2）甲烷的键角为109°28′；NH3的键角为键角为107°18′；H2O的键角为104.3°。所以它们键角由小到大的顺序为O、N、C。常温下硬度最大的C单质金刚石属于原子晶体；Na2S属于离子晶体；H2O及H2S都属于分子晶体。一般情况下沸点的高低顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。由于在H2O之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点H2O>H2S。故沸点由大到小的顺序为C> Na2S > H2O > H2S 。（3）元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于非金属性F>O。所以电负性F>O。（4）离子化合物NH5可表示为NH4H.在其晶体中含有的化学键包括离子键、极性共价键、配位键。不含有非极性键和金属键。因此选项为B、D。（5）在C2H4中C原子轨道的杂化类型为sp2杂化。1mol C2H4分子中含键有4和C—H键和一个C—C键共5个。（6）在每个晶胞中含有的Na+个数为：8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-的个数为：12×1/4+1=4。即每个晶胞中含有4个NaCl。最近两个Na+在面对角线的位置的一半，设晶胞的边长为L.其离子之间距离为a cm。
。所以
。该晶体密度为
g/cm3.
本题难度：困难
2、选择题 Cs是第IA族元素，F是第ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是
[? ]
A．室温为气体
B．化学式为CsF2
C．室温为固体
D．离子化合物
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（ ）
A．A形成+1价阳离子
B．Z一定与水反应
C．Z一定是M2O型离子化合物
D．Z的熔点较高
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 以下说法正确的是
[? ]
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（ ）
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2-
C．同主族元素中X的金属性最弱
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
参考答案：X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅡA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则X、Y不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则X、Y处于第三周期、Z处于第二周期，故X为Mg、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Y的原子序数=36-8-12=16，故Y为S，
A．Z为O元素，同主族自上而下非金属性减弱，故O元素非金属性最强，故水的稳定性最强，故A正确；
B．Mg2+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜O2-，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，Mg次之，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单