时间:2017-03-03 00:41:11
1、填空题 A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
（1）A2X2的结构式______，Y2X2的电子式______．
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是______（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______．
（3）W元素在周期表中的位置为______；实验室制备W单质的化学反应方程式为______；在上述反应中每生成1molW单质，转移的电子数目为______NA．
2、填空题 （I）多项选择题
下列说法中正确的是?。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是?，其中Ti4＋的氧配位数为?，Ba2＋的氧配位数为?，
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是?晶体。
4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有?种同分异构体。
（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取?杂化。
(2)R是1~36
号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+ 
?R(OH)3 ?[R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为?；
②[R(OH)4]－中存在的化学键是?。
A．离子键? B．极性键? C．非极性键? D．配位键
3、选择题 X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z与X、W直接相邻；②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19，Y为同周期中原子半径最小．下列各选项正确的是（ ）
A．离子的还原性：Z＜Y
B．水溶液的酸性：HY＞HW
C．漂白作用：WX2＞HWX
D．与水反应：Y2+H2O?HY+HYO
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性无关
5、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
[? ]
A．水分子的球棍模型：
? ?
B．S2-的结构示意图：
?
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I?
D．N2的电子式： 