时间:2017-03-03 00:41:11
1、选择题 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是
[? ]
A.X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中正确的是（ ）
A．阳离子一定含有金属元素，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 [化学——选修物质结构与性质](15分)
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，
比
少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的
甲、乙两种分子，且两种
分子中各原子的个数见下表：
| 化合物 | 甲 | 乙 |
| 原子个数比 | B：A=1：4 | C：A=1：3 |
最近且等距离的有?个。
)?氧元素的第一电离能()(填“<”或“>”或“=”)。参考答案：（1）1s22s22p63s23p5（2分）（2） 正四面体?（2分）? sp3（2分）
（3）分子晶体（2分） 极性 （2分）（4）离子晶体（2分） 6（2分）
（5）＞（1分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 (8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和D氢化物中，沸点较低的是?(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是?(填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是?。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是?。
参考答案：(1)D? Na+?(2)第三周期、ⅢA族? (3) 
?(每空2分，共8分)
本题解析：根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E分别是F、Na、Al、Cl、Ca。
（1）氟化氢分子存在氢键，所以沸点高于氯化氢的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径。
（2）铝的原子序数是13，所以在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族。
（3）根据晶胞结构可知，含有的钙离子是8×1/8+6×1/2＝4，氟离子是8个，所以化学式为CaF2，含有离子键，所以电子式为
。
本题难度：一般
5、选择题 下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（ ）
A．CH4
B．PCl3
C．SiCl4
D．XeF4
参考答案：A．CH4分子中含有的共价键是极性共价键，且H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．PCl3分子中含有的共价键是极性共价键，但其结构不对称是极性分子，故B错误；
C．SiCl4分子中含有的共价键是极性共价键，结构对称是非极性分子，分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．XeF4分子中含有的共价键是极性共价键，Xe最外层是12个电子，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单