时间:2017-03-03 00:35:16
1、选择题 将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是
A．2e-，H2SO4
B．4e-，SO2
C．2e-，Br2
D．2e-，SO2
参考答案：D
本题解析：SO2中S的化合价从＋4价升高到＋6价，转移2个电子，所以SO2是还原剂，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中，水作还原剂的是（ ）
?
A．2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
B．Cl2＋H2O
HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O==4HF＋O2
D．SO2＋H2OH2SO3
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
A．1/5 mol
B．2/5 mol
C．3/5mol
D．11/5 mol
参考答案：A
本题解析：
【错解分析】错选B项。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1mol CuSO4生成 2/5mol H3PO4错解原因没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。
【正解】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决（1）电子转移（2）氧化性、还原性及其强弱判断（3）相关计算的方法、技巧等方面的问题。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P
本题难度：一般
4、选择题 2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源保护环境，下列说法正确的是
A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机
B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
参考答案：B
本题解析：考查化学与生活、生产及环境保护等。明矾只能用来净水，不能淡化海水，A不正确。地沟油中含有对人体有害的物质，不能用作食用油，C不正确。聚氯乙烯质硬，耐热性差，不能用作快餐盒等，D不正确。答案选B。
本题难度：简单
5、填空题 （16分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是__________________________。
（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_____。
（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平离子方程式：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O
②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。
③实验室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为__________ mL。（保留1位小数）
④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：（1）除去铝离子，而不使亚铁离子形成沉淀（2分）；（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O （2分）
（3）①1、5、8、1、5、4（2分）
②若不煮沸赶尽SO2，溶液中的SO2与酸性KMnO4溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数。（2分）③81.5 （2分）
④54.5% （6分）
本题解析：含少量氧化铝、氧化铁等的废铁屑中加入足量的稀硫酸，发生反应：Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑，Fe2(SO4)3+ Fe= 3FeSO4。（1）在反应后的溶液中含有FeSO4、Al2(SO4)3，向其中加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是除去Al3+，Fe2+仍然以离子的形式存在与溶液中；（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，是因为Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+.用离子方程式表示是4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O；（3）①根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得配平离子方程式是： MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O；②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，反应产生的SO2可能存在与溶液中，若不煮沸赶尽SO2，溶液中的SO2与酸性KMnO4溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数。③质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的物质的量浓度是C=
(mol/L)。在溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式C1?V1=C2?V2。在实验室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为(500mL ×3 moL/L)÷18.4mol/L=81.5ml；④电子守恒有 MnO4－～ 5Fe2＋，剩余的KMnO4的物质的量为：50.00×10－3L ×0.2 mol?L-1 ×1/5 = 2.00×10－3 mol。0.352g Cu2S和CuS的混合物反应的KMnO4的物质的量为：40 mL×10－3L ×0.150 mol?L-1－ 2.00×10－3 mol = 4.00×10－3 mol。设：Cu2S和CuS的混合物中，Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，则可得方程①160g/mmol x + 96 g/mmoly = 0.352g ；②8/5 x +6/5y = 4.00×10－3 mol。解得x = 1.00×10－3 mol，y = 2.00×10－3 mol，所以混合物中CuS的质量分数为：m(CuS)/m(总) = (2.00×10－3 mol×96 g/mol)/ 0. 352g = 54.5%
考点：考查化学操作的目的、离子方程式的书写及配平、溶液的稀释、关系式法、守恒法在关于方程式计算的应用的知识。
本题难度：困难