高中化学知识点归纳《影响化学反应速率的因素》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ;
（2）在5

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题块状大理石与过量的3mol?L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①加入一定量的氯化钠固体②改用6mol?L-1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④
B．②③④
C．①③④
D．①②③

参考答案：反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；
②改用6摩/升盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；
③改用粉末状大理石　固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；
④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是

编号	金属（粉末状）	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	0.1mol Mg	6mol/L硝酸	10mL	30℃
B	0.1mol Mg	3mol/L盐酸	10mL	60℃
C	0.1mol Fe	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	0.1mol Mg	3mol/L盐酸	10mL	30℃

参考答案：B

本题解析：影响反应速率的根本原因是反应物对性质，镁比铁活泼，所以排除C；A、硝酸与镁反应不产生氢气，错误；B、D相比B的温度高，反应速率更快，所以放出H2的速率最大的是B组，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/untnl1xn0ch.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是
A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增大的更大，平衡向逆反应方向移动，A正确；正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强，正逆反应速率都是增大的，但正反应速率增大的更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C不正确；催化剂是同等程度改变正逆反应速率，选项D正确，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题向某密闭容器中加入?0.3molA、0.1molC?和一定量的?B?三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为?t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂[已知t0～t1阶段?c（?B）未画出]．
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/t5zdmobdwh2.png\">
（1）若?t1=15s，则t0～t1阶段以?C?浓度变化表示的反应速率为v（?C?）=______．
（2）t4～t5阶段改变的条件为______，B?的起始物质的量为______．
（3）t5～t6阶段容器内?A?的物质的量共减少?0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为?akJ，写出该反应的热化学方程式：______．

参考答案：（1）若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v=0.11mol/L-0.05mol/L15s=0.004mol?L-1?s-1，故答案为：0.004mol?L-1?s-1；
（2）t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，
则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）

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B（g）+2C（g），
根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为0.3mol0.15mol/L=2L，生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，
故答案为：减小压强；0.04mol；
（3）反应的方程式为3A（g）

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B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，由图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明向正反应方向移动，则正反应吸热，该反应的热化学方程式为3A（g）

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B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1，
故答案为：3A（g）

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B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般