时间:2017-03-03 00:31:00
1、简答题 某研究性学习小组，用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去），探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
（1）装置①中发生反应的化学方程式是______．
（2）装置②的药品是水，则发生反应的化学方程式是______．
（3）装置③中盛放3mo/L稀硝酸、装置④中盛放浓硝酸，则装置④的液面上面可观察到______；装置⑥中盛放氢氧化钠溶液，其作用是______．
（4）检验装置的气密性后，加入药品．在装置①滴加 91Exam.org浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入CO2一段时间，再关闭弹簧夹，该操作目的是______．
（5）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下3个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是______（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
参考答案：（1）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）进入装置④的气体为NO，浓硝酸能将NO氧化成NO2，装置④液面的上方会产生红棕色气体，
由装置④出来的尾气中含有NO、NO2，NO、NO2都是有毒气体，直接排放为污染空气，故装置⑥中盛放氢氧化钠溶液吸收NO、NO2，防止污染大气，
故答案为：液面的上方会产生红棕色气体；吸收尾气中的NO、NO2，防止污染大气；
（4）由于装置中残存的空气，能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，
故答案为：赶净装置中的空气，使整个装置充满CO2，防止装置②中反应生成的NO被空气氧化；
（5）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走或向硝酸铜溶液中通入二氧化氮，再观察颜色变化，二是降低溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度，观察颜色变化，
a．加热可以降低NO2溶解度，通过观察颜色变化可以判断，故a正确；
b．加水稀释，硝酸铜难度降低，二氧化氮反应，无法判断，故b错误；
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，增大溶液中NO2浓度，通过观察颜色变化可以判断，故c正确；
故选ac．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一定量的浓硝酸与足量的铜完全反应后，生成的气体中含有（ ）
A．NO
B．NO2
C．H2
D．无法确定
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2和H2O
C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2O
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2、H2O
参考答案：B
本题解析：能与其他物质反应生成盐和水，这种物质就具有酸性；能使指示剂显酸色，也能说明这种物质具有酸性．反应中能使其他物质的化合价升高，自身中某元素化合价降低，这种物质就表现出氧化性．
本题难度：一般
4、简答题 实验室里常利用铜与稀硝酸反应来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，请完成下列问题：
（1）写出反应方程式并计算能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）计算被还原的HNO3的物质的质量？
参考答案：（1）铜与稀硝酸反应发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol，
由方程式可知0.3molCu参加反应，生成0.2molNO，则V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：反应的方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，能生成4.48升NO；
（2）0.3molCu参加反应，消耗0.8mol硝酸，其中0.6mol硝酸表现为酸性，有0.2mol表现为氧化性，被还原，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被还原的HNO3的物质的质量为12.6g．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
(1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是__________________。 
(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是_________________。
(3)由图示可知，密度等于1. 35 g/mL的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是_____________；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有________；还原产物中NH4+的物质的量分数随
_______而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论：_______________。
(4)mmol铁与极大量的密度为1.35 g/mL的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是___________，n的值最接近_____（填字母编号）。
A.22. 4m B.33. 6m C.44. 8m D.67. 2m
参考答案：(1)铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜
(2)硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重
(3)NO2、NO；NO2、NO、N2、N2O；硝酸密度的减少；硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高（或硝酸浓度越低，还原产物中氮元素化合价越低）
(4)Fe3+；B
本题解析：
本题难度：一般