时间:2017-03-03 00:28:22
1、选择题 已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（?）
A．SO42－
B．Cl－
C．OH—
D．CO32－
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是?
A．K+、SO42-、CO32-、Na+
B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Fe2+、NH4+、K+、NO3-
D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
参考答案：B
本题解析：在无色透明的强酸性溶液，即溶液含有H+和不能有有色离子。
A、CO32-不能与H+共存，
C、Fe2+、NO3-在H+存在的情况下会发生氧化还原反应，不能共存。
D、MnO4-是有色离子不符合题意。
故选B
点评：掌握离子不能共存的情况。
本题难度：一般
3、选择题 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：
A．Na2SO3溶液中存在：
B．已知NaHSO3溶液
，该溶液中：
C．当吸收液呈中性时：
D．当吸收液呈酸性时：
参考答案：C
本题解析：亚硫酸钠溶于水SO32－水解，溶液显碱性，由于第二步的水解程度小于第一步的水解程度，所以应该是c(HSO3－)＞c(H2SO3)，A不正确；已知NaHSO3溶液pH＜7，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，所以c(SO32－)＞c(H2SO3)，B不正确；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，C正确；当溶液显酸性时，该溶液不一定恰好是亚硫酸氢钠，因此c(Na＋)不一定等于c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)，即选项D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
4、选择题 室温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)·c(OH－)＝1×10－28mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Na＋、I－、Cl－、NO3－
B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Br－、F－
D．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－
参考答案：B
本题解析：溶液中由水电离产生的c(H+)·c(OH－)＝1×10－28mol·L－1，这说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则NO3－能氧化I－，F－和H＋反应生成HF，选项A和C都不能大量共存；选项D中Fe3＋、SCN－不能大量共存，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1， 则 M可能为
A．Fe2＋
B．Mg2＋
C．CO32－
D．Ba2＋
参考答案：B
本题解析：
由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，根据溶液的电中性原则，则阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，而负电荷数为2×1+3×2＞正电荷数1×3+3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，则M一定为Mg2+，答案选B。
考点：考查电荷守恒的应用
点评：本题考查了电荷守恒的应用，溶液的电中性，难度不大。需要从阴阳离子所带的电荷数上分析，由溶液的电中性为依据，还要注意Fe2＋与题干中的离子不共存这一特殊性质。
本题难度：一般