时间:2017-03-03 00:25:45
1、实验题 如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O? B、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。
________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。
参考答案：(1)(A)不行(B)可以，(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
(2)实验装置图如右图所示：
Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
本题解析：判断能否设计原电池的原理是该反应能否发生氧化还原反应，有无电子转移，依题意可知A不行，B有电子转移，故可以。
依据不活泼物质如Cu或C做正极Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
活泼的金属如Fe容易失去电子做负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
点评：原电池是高中化学的重点也是难点，考生要着重掌握原电池设计原理，从本质上去理解从而真正地掌握，培养发散思维能力。
本题难度：一般
2、选择题 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是
A．甲装置是原电池，乙装置是电解池
B．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g
C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大
D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置
参考答案：D
本题解析：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，属于自发的氧化还原反应，即甲装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极。乙装置是电解池，其中碳棒是阴极，Pt电极是阳极，A正确；B、甲中产生的气体是氢气，0.1mol氢气转移0.2mol电子，则依据电子守恒可知乙装置中析出铜的物质的量是0.1mol，质量是6.4g，B正确；C、甲装置中氢离子放电，溶液的酸性降低，因此实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大，C正确；D、乙装置中碳棒是阴极，因此将乙中的C电极换成铜电极，乙装置不能变成电镀装置，因为电镀装置中镀层金属应该作阳极，D不正确，答案选D。
本题难度：简单
3、选择题 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是（ ）
A．该装置能形成原电池，其中铝是负极
B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池
D．以上说法均不正确
参考答案：常温下，铁、铝能与浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象而阻止铝与浓硝酸发生反应，铜与浓硝酸能自发的发生氧化还原反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铝作正极，所以该装置能形成原电池，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________。现有72g葡萄糖（C6H12O6）与足量的氧气充分反应，共放热______________kJ。
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示（电解质溶液为酸性），试写出该电池的两极反应式：_______________________________________________________质子在交换膜上向_________（填正或负）极区迁移。72g葡萄糖在该电池中可转移电子__________mol。
参考答案：
（1）C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O （2分） 1120（2分）
（2）负极：C6H12O6 + 6H2O — 24e— = 6CO2 + 24H+（2分）
正极：6O2 + 24H+ + 24e— = 12H2O（2分）
正（2分），9.6 （2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
A．⑤④②①③⑥ B．⑤④③①②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．⑤③②④①⑥
参考答案：A
本题解析：当铁作为电解池的阳极时，其腐蚀的速度是最快的，当作为电解池的阴极是，其腐蚀速率是最慢的，当铁与金属构成原电池时，铁作为负极时，两者金属的活动性相差越大，铁的腐蚀速率就越大，但铁作为负极时，即铁的腐蚀速率就会减慢，所以铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢为⑤④②①③⑥，故本题的答案选择A。
考点：原电池、电解池
点评：本题考查了原电池、电解池的运用，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度适中，关键是要掌握当铁作为电解池的阳极时，其腐蚀的速度是最快的，当作为电解池的阴极是，其腐蚀速率是最慢的，当铁与金属构成原电池时，铁作为负极时，两者金属的活动性相差越大，铁的腐蚀速率就越大，但铁作为负极时，即铁的腐蚀速率就会减慢。
本题难度：简单