时间:2017-03-03 00:23:27
1、填空题 （8分）（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式： 。
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物
中KCl的质量分数为 ；含有1mol氯离子的该混合物的质量为_____________。
参考答案：（8分）（1）Ba2＋＋HCO3-＋OH－
BaCO3↓＋H2O；
Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－BaCO3↓＋CO32- + 2H2O （每空2分）
（2）25.1%；59.3g。（每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、计算题 （8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为?；
（2）向其中加入??g NaOH才能中和完全；
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为?；
（4）再向其中加入??mL 密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
参考答案：（1）1 mol/L （2）20 （3）1 mol/L （4）200
本题解析：（1）c(HCl)=
?1 mol/L
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，所需NaOH为：0.5×40=20g
(3)c(HCl)=
?1 mol/L
（4）
=0.5可知V="200" ml
本题难度：一般
3、选择题 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A．2:1:3
B．1:1:2
C．1:2:1
D．2:3:1
参考答案：D
本题解析：已知反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑, Na2O与水不生成气体，所以混合气体为H2和 O2，混合气体通过电火花引燃，恰好按反应2H2＋O2=2H2O进行，所以H2和 O2物质的量比为2:1，即Na:Na2O2=4:2，所以D正确。
考点：考查钠及其氧化物和水反应情况和相关计算
点评：熟悉钠及其化合物性质，才能在此类综合题型中灵活分析
本题难度：一般
4、简答题 （1）欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体______g，称量固体时，应先在天平的左盘放一个______，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后在______里加入适量的水，将上述固体溶解，待______后，转移到500mL的容量瓶中，洗涤，定容，翻转摇匀．
（2）在实验（1）中，若其它操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在实验（1）中，若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，则所得溶液的浓度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
参考答案：（1）500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m（NaOH）=40g/mol×0.1mol=4.0g；
称量氢氧化钠时，将氢氧化钠盛放在小烧杯中称量；将称量好的氢氧化钠放入小烧杯中溶解，待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，转移到500mL容量瓶中，
故答案为：4.0；小烧杯；小烧杯；冷却；
（2）定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，即大于0.2mol/L，故答案为：大于；
（3）若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，即小于0.2mol/L，故答案为：小于．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列情况会导致所配氢氧化钠溶液浓度偏高的是
A．仰视定容
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．溶解氢氧化钠过程中，未冷却就转移
D．容量瓶使用前有少量蒸馏水
参考答案：C
本题解析：A、配制溶液时仰视定容，使所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；B、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致溶质的物质的量减少，所以溶液的浓度偏低，错误；C、氢氧化钠溶于水放热，未冷却就移液，则完全冷却后的体积减小，所以溶液的浓度偏高，正确；D、在配制过程中需直接向容量瓶内加蒸馏水，所以容量瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，错误，答案选C。
考点：考查溶液配制过程中的误差分析
本题难度：一般