时间:2017-03-03 00:19:52
1、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A．常温下
的溶液:
B．含有大量
的溶液:
C．加入铝粉能产生氢气的溶液:
D．由水电离出的
溶液:
参考答案：D
本题解析：A错，常温下的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中
I不能共存；B错，与碳酸根离子不能共存会发生双水解反应；C错，加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，铵离子、亚铁离子在碱溶液中不能共存；D正确；
本题难度：一般
2、填空题 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
| 电解质 | 电离方程式 | 电离常数K | Ksp |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3－＋H＋HCO3－ CO32－＋H＋ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 | － |
| C6H5OH | C6H5OHC6H5O－＋H＋ | 1.1×10－10 | － |
| H3PO4 | H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－ HPO42－＋H＋HPO42－ PO43－＋H＋ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 | － |
| NH3·H2O | NH3·H2OOH－＋NH4＋ | 1.76×10－5 | － |
| BaSO4 | BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－ | － | 1.07×10－10 |
C6H5OH溶液中水的电离程度
参考答案：（1）C6H5OH＋PO33－＝C6H5O－＋HPO42－（2分） （2）b（2分） （3）1.78×10－4（2分）
（4）①＞（2分） ②bc（全对得2分，只选一个且正确得1分，多选或错选的0分）
本题解析：
试题分析:（1）弱酸的电离常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，苯酚的电离常数小于磷酸的第一步和第二步电离平衡常数，而大于磷酸的第三部电离平衡常数，所以依据较强酸制备较弱酸的原理可知C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为C6H5OH＋PO33－＝C6H5O－＋HPO42－。
（2）氨水的电离平衡常数大于苯酚的电离常数，所以C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度。V＝10时，二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液显碱性。a、若混合液pH＞7,则V不一定等于等于≥10，a不正确；b、V＝5时，苯酚过量，所得溶液是苯酚铵和苯酚的混合液，且二者的浓度相等。所以根据物料守恒可知2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－），b正确；c、V＝10时，二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液显碱性。苯酚能电离出氢离子，抑制水的电离，所以混合液中水的电离程度大于0.01mol/LC6H5OH溶液中水的电离程度，c正确；d、若混合液pH＜7，则苯酚一定是过量的，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（C6H5O－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）或c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－），d不正确，答案选b。
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝
＝
＝
＝
＝1.78×10－4。
（4）①根据图像可知c点表示平衡点，此时溶度积常数＝1.0×10－4×5.0×10－5＝5.0×10－9＞1.07×10－10。由于BaSO4的Ksp随温度升高而增大，所以温度T2＞25℃。
②a．加入Na2SO4增大溶液中的SO42－浓度，可以使不溶液由a点变为b点，a不正确；b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，溶液中c（Ba2＋）·c（SO42－）均大于T1温度下的溶度积常数，所以有BaSO4沉淀生成，b正确；c．d在曲线的下方，蒸发溶剂溶液中c（Ba2＋）、c（SO42－）均增大，因此可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），c不正确；d．BaSO4的Ksp随温度升高而增大，所以升温不可能使溶液由b点变为d点，d不正确，bc。
本题难度：困难
3、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（?）
A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
参考答案：C
本题解析：A:硝酸根离子能把二价铁离子氧化成三价铁离子，不能共存；B：甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色，使甲基橙变红的是酸性溶液，含有H+，会和AlO2-反应生成Al（OH）3沉淀B错；D：能与铝反应产生大量氢气的是强酸或强碱溶液，若是强酸溶液CO32-不能大量存在，故选C
点评：离子共存注意条件中的隐含意思
本题难度：简单
4、选择题 下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是
A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-
B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-
C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-
参考答案：C
本题解析：A.离子会发生反应：Ba2+ +SiO32-= BaSiO3↓，不能大量共存。错误。B.若通入SO2，会发生反应：SO2+H2O+ SO32-=2HSO3-。不能大量共存。错误。C.离子无论是否通入氨气，都不会发生任何反应。可以大量共存。正确。D. 甲醛有还原性，而MnO4-有强氧化性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
[? ]
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C．在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32- 、NO3-
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般