1、选择题 等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数
B．质子总数
C．密度
D．质量
时间:2017-03-03 00:19:12
1、选择题 等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数
B．质子总数
C．密度
D．质量
参考答案：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，NO、N2和O2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；
B、N原子中含有7个质子，O原子中含有8个电子，由于N2和O2的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故B错误；
C、由于N2和O2的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的NO的质量不一定相等，容器的体积相等，故密度不一定相等，故C错误；
D、由于N2和O2的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的NO的质量不一定相等，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
参考答案：AC
本题解析：A 正确，镁最外层有2个电子。
B 错误，1 mol HCl气体中含有1molHCl分子，0.5 mol/L盐酸没有给体积，无法计算溶质粒子数
C 正确，CH4与 H2O均为1mol，且都是10电子微粒
D 错误，22.4 L的CO气体没有说明标况
故选AC
本题难度：简单
3、选择题 固体单质A和气体 单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是
[? ]
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知N2和CO2的质量共11.6g，在标准状况下体积为6.72L，则混合气体中N2和CO2的体积比为（ ）
A．1：3
B．3：1
C．2：3
D．1：2
参考答案：标准状况下6.72LN2和CO2混合气体中的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，
令N2和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：XY、X2Y、X3Y。为确定C的化学，某同学分别取同温同压下，体积都为V1的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V2）。请填写下列结论与分析 （1）若实验结果（用V1、V2间关系来表示）是___________，则生成物C的化学式为XY，判断的依据是_____________________________________________________
（2）当生成物C的化学式为X2Y时，则实验结果是_____________，生成C的化学方程式为____________
参考答案：（1）V2=2V1；
X2+Y2=2XY，反应前后气体分子数目之比为1：1，根据阿伏加德罗定律及质量守恒原理可推出上述结论
（2） V2=1.5V1；2X2+Y2===2X2Y
本题解析：
本题难度：困难