时间:2017-03-03 00:18:32
1、填空题 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是_______________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
_______________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______________。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______________。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式为___________________。
参考答案：（1）CaCl2；
（2）
；S=C=S；H2S
（3）Si3N4
（4）2F2+2H2O==4HF+O2
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 甲，乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 下面是元素周期表的简略框架图．
| a | b c d e f g h i | ||||||||||||||||||||||||||||||||
参考答案：（1）由元素在周期表中的位置可知，a为氢，i为氩，f为镁，h为氯，则氢元素在第一周期、ⅠA族，氩的质子数为
18，其最外层电子数为8，Mg与Cl形成化合物时镁失去最外层2个电子成为金属阳离子，氯原子得到1个电子成为氯离子，氯化镁的电子式为
，故答案为：第一周期、ⅠA族；8；
；?
（2）c为氮，g为磷，同主族元素随原子序数的增大，非金属性减弱，则N元素的非金属性强，可由HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等来说明非金属性N＞P，故答案为：N；HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等；?
（3）d为氧，则cd2转化为cd，即NO2转化为NO，转化的反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，纯碱中常混有其对应的酸式盐为
NaHCO3，其受热容易分解生成碳酸钠，从而达到除杂的目的，其反应为2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用4820Ca轰击24997Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是
A．第117号元素是副族元素
B．24997Bk的质量数为97
C．第117号元素是非金属元素
D．4820 Ca2+的中子数比核外电子数多10
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 BaCl2溶液有酸性 C Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 酸性：H2CO3＞H2SiO3 D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N |
参考答案：A．氨气在水中本身不能电离，氨气属于非电解质，故A错误；
B．盐与盐发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能说明BaCl2溶液有酸性，故B错误；
C．根据强酸制取弱酸的反应原理可知，Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性N＞P，一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单