时间:2017-03-03 00:16:15
1、计算题 （8分）28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？
参考答案：消耗36．5gHCl；生成FeCl2的物质的量为0．5mol；标准状况下最多能收集到11．2L气体。
本题解析：解：Fe ＋ 2HCl = FeCl2 ＋ H2↑
56g 2x36．5g 1mol 22．4L
28g m(HCl) n(FeCl2) V(H2)
m(HCl)=(28x2x36．5)/56=36．5g n(FeCl2)=28x1/56=0．5mol V(H2)=28x22．4/56=11．2L
考点：考查化学反应的计算．
本题难度：一般
2、实验题 用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：
（1）
| 应取浓硫酸的体积/ml | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| ? | ? | ? |
参考答案：（1）5.0（2分），100（2分），量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
（2）DECBHG（3分）?（3）AC（3分）
本题解析：（1）用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,则根据稀释过程中溶质不变可知，需要浓硫酸的体积＝
＝0.005L＝5.0ml，所以应取浓硫酸的体积是5.0ml。配制100ml硫酸，则需要100ml容量瓶。另外还需要量筒量取浓硫酸，稀释浓硫酸用烧杯，稀释和转移还需要玻璃棒，定容时还需要胶头滴管。
（2）容量瓶在使用前需要查漏，具体的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序是A DECBHGF。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质减少，所配浓度偏低；B、容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，即浓度不变；C、转移过程中有少量的溶液溅出，则溶质减少，所配浓度偏低；D、摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，浓度不变，因此答案选AC。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、
洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：
（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号）
A定容时俯视
B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
E．容量瓶使用前未经干燥
参考答案：（每空2分）
⑴25.0；⑵玻璃棒 烧杯 容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切
⑷BC
本题解析：（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4?5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。
（2）溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有：盛放溶液的烧杯、引流作用的玻璃棒和500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、烧杯、容量瓶。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
（4）A、定容时俯视，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；B、未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确； C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；D、砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），导致称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制结果偏高，故D错误；E、容量瓶使用前未经干燥，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、误差分析。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（?）
A．含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（）
B．在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解
C．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
参考答案：D
本题解析：浓盐酸在和二氧化锰的反应中，浓度会逐渐变稀，而稀盐酸不能和二氧化锰反应，所以选项A中生成的氯气小于n NA /4 个；选项B不正确，因为反应达到平衡状态时正逆反应速率是相等的；选项C不正确，二者不一定都是1mol；20g重水是1mol，含有10mol电子，所以答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 在标准状况下，将体积为V?L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg?cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M?g?mol-1，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．c(A)=
| V?ρ MV+2240 |
| 1000Vρ MV+2240 |
| 1000VρM MV+2240 |
| MV 22.4(V+0.1)ρ |
参考答案：标准状况下V?L的A气体的质量为VL22.4L/mol×M?g?mol-1=VM22.4g
溶液的质量为VM22.4g+100ml×1g/ml=（100+VM22.4）g
所以溶液的质量分数为VM22.4g(100+VM22.4)g=VM2240+VM
所以溶液的物质的量浓度为1000×ρ×VM2240+VMM=1000ρV2240+VMmol/L．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单