1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是?
A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA
B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA
D．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol

2、选择题  用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5 mol·kg－1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm－3，则其物质的量浓度是(　　)
A．3.56 mol·L－1
B．5.23 mol·L－1
C．4.33 mol·L－1
D．5.00 mol·L－1

3、填空题  实验一：称量9.5g?MgCl2溶于水配成100mL溶液；
实验二：取“实验一”配得的Mg?Cl2溶液25.0mL，稀释到500mL．
（1）“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为______，“实验二”所得Mg?Cl2溶液中Cl-的物质的量浓度为______．
（2）以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为______．
（3）配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却．其正确操作顺序为______（填序号）．
（4）“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有______（填序号）．
①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒；
⑤定容时，俯视刻度线．

4、选择题  某物质A加热时按下式分解：2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（?）
A．22.86　
B．45.72
C．80.01　
D．137.16

5、简答题  

物质	分子数 （个）	质量（m） （g）	物质的量（n） （mol）	摩尔质量（M） （g/mol）
氧气（O2）	1.204×1023	?	?	32
H2SO4	?	49	?	98
H2O	?	?	1	18

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