高考化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
PH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
PH	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）孔雀石研磨的目的是                                                             。
（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为                                 。
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用    （填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液        B．双氧水        C．浓硝酸          D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为                。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是                 （填代号及对应物质的化学式）。
（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过          、          、过滤等操作。
（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。计算Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+反应平衡常数。

参考答案：（14分）
（1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分）
（2）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑（2分）
（3）B（2分）
（4）3.2≤pH＜4.7（2分）
（5）F（1分）NH3（1分）
（6）蒸发浓缩冷却结晶（各1分共2分）
（7）5×10－9（2分）

本题解析：（1）固体研磨是为了增大固体表面积，从而增大反应速率。（2）碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和二氧化碳，方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。（3）亚铁离子氧化成铁离子，尽量不引入新的元素，所以选择双氧水，选B。（4）调节溶液的pH使铁离子完全沉淀，但铜离子还没有开始沉淀，所以pH的范围为：3.2≤pH＜4.7。（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G，最后得到碳酸钠，说明是侯式制碱法，需要通入氨气和二氧化碳，应先通入氨气，增加溶液的碱性，吸收更多的二氧化碳，得到更多的产物。（6）从氯化铜溶液中得到氯化铜晶体，所以需要先蒸发浓缩，然后冷却结晶。（7）平衡常数为[Cu(OH)2][H+]2/[Cu2+]=[Cu(OH)2][H+]2[OH-]2/[Cu2+][OH-]2=KW2/Ksp=10-28/2×10－20=5×10－9。
考点：物质的制备，难溶电解质的溶度积的计算

本题难度：困难

2、填空题已知Ksp(Ag2S)=1．6×10-49，Ksp(CuS)=6．3×10-36，Ksp(PbS)=8×10-28，则推断可以实现的沉淀转化关系为________________。

参考答案：PbS→CuS→Ag2S

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋) ·c(Cl－)＝1.8 ×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋) · c(CrO42－)＝1.9 ×10－12，现用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

参考答案：(1)Cl－先沉淀
(2)4.13×10－6mol/L

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：