时间:2017-03-03 00:14:36
1、选择题 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．光气（COCl2）
B．六氟化硫
C．三氯化磷
D．三氟化硼
参考答案：A、光气（COCl2）中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子，满足8电子结构；O元素化合价为-2价，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；
B、六氟化硫中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=2，F原子满足8电子结构，故B错误；
C、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
D、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于电子云的叙述中不正确的是
[? ]
A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形
B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形
C．点密集的地方电子出现的概率大
D．轨道不同，电子云的形状也不一样
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素．X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同．这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：X是______，Y是______，Z是______．
参考答案：根据题意，X与Y电子层数相同，即X与Y在同一周期，Y和Z的最外层电子数相同，即Y和Z在同一主族，又因为X、Y、Z原子序数依次减小，则Z在Y的上一个周期，X在Y的右边，即三者的位置关系为
．
设Y的最外层电子数为Y，则Z和X的最外层电子数分别为Y和（Y+1），则Y+Y+（Y+1）=19，即Y=6，Z和Y在第VIA，X在第VIIA．
若设Y的原子序数为n，因为Z与Y同主族原子序数相差8，则Z的原子序数为（n-8），因为Y与X同周期，原子序数相差1，则X的原子序数为（n+1），即n+（n-8）+（n+1）=41，n=16，故Y是S，X是Cl，Z是O．
故答案为：Cl；S；O．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 [化学-物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______．
（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N
参考答案：（1）N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，s能级有1个轨道，1s、2s电子为成对电子，2p能级有3个轨道，3个电子各占据1个轨道，是未成对电子，故未成对电子数与成对电子数之比为3：4，故答案为：3：4；
（2）①NH3分子中N原子呈3个N-H，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；
②NH3分子是三角锥型，NH4+是正四面体型，键角不变，NH4+中N原子呈4个N-H，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，都采取sp3杂化，故答案为：b；
（3）铜离子与水分子、氨气分子之间形成配位键，水分子中O-H键、氨分子中N-H键都是共价键，
故答案为：共价键、配位键；
（4）每个氢键为1个水分子提供12，故1mol冰中含有2mol氢键，令氢键的具有的能量为E kJ/mol，则：
2E kJ/mol+11kJ/mol=51kJ/mol，解得E=20，
由于氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，晶体内部有很大的间隙，故冰的密度小于水，
故答案为：20；氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，晶体内部有很大的间隙．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 某元素最外层只有1个电子，最高能层n=4。问：
(1)符合上述条件的元素，可以有_______个；原子序数分别为_____________。
(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出在周期表中的位置（周期、族）_____________。
参考答案：(1)3；19、24、29
(2)K、[Ar]4s1、第四周期IA族，Cr、[Ar]3d54s1、第四周期ⅥB族；Cu、[Ar]3d104s1、第四周期IB族
本题解析：
本题难度：一般