时间:2017-03-03 00:14:36
1、简答题 人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是______（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有______．
（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为______；该分子为非极性分子的原因是______．
（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是______．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价
d．气态氢化物的稳定性
（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为______．
2、简答题 铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜原子的核外电子排布式是______．
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______．?
（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有______（填序号）．
A、配位键?B、金属键
C、极性共价键?D、非极性共价键?E、离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______．
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有______σ键和______π键．
3、填空题 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式_______________________。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯
（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；1 mol C60分子中σ键的数目为
_____________。 
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
① 第一电离能：As________Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
② 二氧化硒分子的空间构型为___________。
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。 
4、选择题 若n=3，以下能级符号错误的是
[? ]
A．np
B．nf
C．nd
D．ns
5、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B．在M层中，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子光谱是线状光谱
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的