高考化学知识点归纳《气体的制备原理及发生装置》试题巩固（2017年最新版）
时间:2017-03-03 00:13:17
1、简答题 已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl2+6KOH
图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过______（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为______．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？______（选填：“需要”、“不需要”）．
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液______．
A．一定显酸性B．可能显酸性，也可能为中性C．只有氧化性
D．只有还原性E．既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是______（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有______．
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是______．
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为______色，最终变为______色．
（6）C装置中反应完毕的现象是______．
（7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．
参考答案：（1）制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应物是固体和液体加热反应不需要加入碎瓷片；
故答案为：分液漏斗，MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，不需要；
（2）A为氯气发生装置，二氧化锰 和浓盐酸加热反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不再和二氧化锰反应生成氯气，所以烧瓶中一定是强酸溶液盐酸，既具有氧化性如H+的氧化性，又具有还原性，Cl-具有还原性；
故答案为：AE；
（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
故答案为：M；过滤；HCl；AB间增加一个洗气装置；
（4）氯气中可能含有氯化氢气体，AB间增加一个洗气装置，盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，避免产生误差；
故答案为：在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的试管或洗气瓶；
（5）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色；
故答案为：红；无；
（6）分析装置C中试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，反应完后氯气会在试管呈黄绿色
故答案为：C中试管上部空间充满黄绿色气体；
（7）烧杯中液体试剂为强碱溶液，导管要通入液面至少1/3，太浅不可以，是一个敞口体系，剩余的氯气不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wox3j2er4fm.png\">；
故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wox3j2er4fm.png\">．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别?制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 353px; HEIGHT: 161px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xffil0ijhyy.png\">
(1)选用A装置可制取的气体有__________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有__________________。
(2)标号为①、②的仪器名称依次是__________________、______________。
(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式： ____________________________。
参考答案：(1)NH3；H2、CO2；C600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 1px; HEIGHT: 1px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/30o05wp0lyr.png\">l2
(2)分液漏斗；圆底烧瓶
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 21px; HEIGHT: 37px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qvmg4xwietb.png\">Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性质。下面是某化学学习小组对二氧化硫性质的验证实验。
(1)实验用品：分液漏斗、_________（玻璃仪器名称）、试管、具支试管、玻璃导管、乳胶管；亚硫酸钠晶体、硫酸( 75%~90%)、NaOH稀溶液、NaOH浓溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞试剂。
(2)实验装置600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mhzdgfkee0t.gif\">
装置图中分液漏斗内的试剂是_________（写化学式）。
(3)实验步骤
①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性。检查方法是______________________。
②在具支试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分别加入2 mL NaOH稀溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2 mL酸性KMnO4溶 液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的实验现象是_____________；Ⅲ中现象说明SO2具有_________性；Ⅳ中若持续通入SO2，写出发生反应的化学方程式____________________。
(4)如果将具支试管Ⅲ内的酸性KMnO4溶液换为氯水，那么具支试管Ⅲ中发生反应的现象是_________，发生反应的离子方程式是______________________。
(5)试管V中加入的是NaOH浓溶液，其作用是__________。
参考答案：(1)圆底烧瓶
(2)H2SO4
(3)①关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中缓缓注入水，若开始时分液漏斗中的水慢慢滴入圆底烧瓶中，随着分液漏斗中加入水的量增加，漏斗中的水反而不往下滴，则说明整套装置气密性良好
②红色逐渐褪去；还原；5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3
(4)氯水的浅黄绿色褪去；Cl2 +SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(5)吸收SO2尾气，防止造成污染和毒害
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）制取氨气的化学方程式为：______；
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______；
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______填（“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______．
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的______（填“甲”、“乙”或“丙”）．他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为______（填“能”或“不能”）．
（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式：______；______；______；______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/rwgxcvokpb0.png\">
参考答案：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，
故答案为：氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水；
（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为：乙；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，
则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在
温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，故答案为：丙；不能；
（6）氨气在催化剂的条件下加热反应生成NO和水，NO易被氧化生成红棕色的NO2，进一步与水反应生成硝酸，最后得到的白烟是硝酸铵，反应
的有关方程式为4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3；
故答案为：4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序排列正确的是
[? ]
①连接好装置，检查装置的气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，分液漏斗中加入浓盐酸④从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排气法收集氯气
A.①②③④⑤⑥
B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤
D.①③④②⑥⑤
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单