高考化学必考知识点《物质的组成》试题强化练习（2017年最新版）
时间:2017-03-03 00:10:19
1、填空题 （10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
| A | ? | ? | ? |
| ? | ? | B | C |
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是：?＞?＞?（用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式：?。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为?，丁的水溶液pH＞7的原因是：?（用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式?。
参考答案：（10分）每空2分，共10分
（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
(2)①Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O?②K2S? S2- + H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/e0dyfhaiexe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HS- + OH-
③5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是
A.O2? ? HCl
B.Cl2? ? H2
C.HCl ? ?Cl2
D.CO2? ? HCl
参考答案：C
本题解析：气体发生装置的选择依据为，反应物状态和反应条件。HCl和Cl2均为固液加热制气体，故答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为(? )
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/d3kaycsu32t.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/etee55e1gi5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ludcxlgqda1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/53ngyphq3zb.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：由离子化合物RClx知R离子带x个单位正电荷，即Rx+，R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法不正确的是
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
参考答案：C
本题解析：M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数一定是相等的，选项C不正确，其余都是正确的，其中D中化合物是过氧化钠，答案选C。
本题难度：一般
5、填空题 （10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/djzxxnzqkq5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为?对。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0ujpdd4yptj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填元素符号）。
参考答案：(1)⑨? (2)1S22S22P63S23P63d64S2?(3)? 1? (4)? Si? Cl
本题解析：属于d区的元素是⑨，⑨是Fe基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d64S2。根据电子排布式nsnnpn+1可知n=2，所以最外层电子的成对电子有1对，“8”代表的元素沸点最高，第三周期中沸点最高的是Si，电负性最大的是Cl。
点评：本题非常基础简单，主要考查学生对元素周期律的掌握。
本题难度：一般