1、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

2、选择题  100mL 6mol·L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

[? ]

A．碳酸钠固体
B．水
C．硫酸钾固体
D．醋酸钠固体

3、选择题  升高温度反应速度加快的主要原因是
A．分子运动速度加快
B．活化能增加
C．体系能量增加
D．活化分子的百分数增加

4、简答题  某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号

反应物

催化剂 ① 10mL2%?H2O2溶液 无 ② 10mL5%?H2O2溶液 无 ③ 10mL5%?H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 ④ 10mL5%?H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5%?H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是______．
（2）实验①和②的目的是______．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______．
（3）写出实验③的化学反应方程式______．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析上图能够得出的实验结论是______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ne44c1qloja.png\">

5、选择题  下列描述违背化学原理的是（　　）
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na

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