时间:2017-03-03 00:06:41
1、选择题 如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战．下列关于化石燃料以及使用的一些说法不正确的是（ ）
A．煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧
B．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分和化学性质不相同
D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越受到人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可以与常见非金属单质反应。钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中有一种含钛矿石称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：?
(1)第一步：金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制取TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为___________________，该反应的还原剂是___________。 ?
(2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。?
写出此反应的化学方程式____________________。?
如何由上述所得产物获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式：________。
参考答案：(1)TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；C?
(2)TiCl4+2Mg?=Ti+2MgCl2；加入足量的盐酸除去过量的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体可得到金属钛，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：
已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，通常保持硫酸过量，其目的是___________________
（2）滤渣B的主要成分的化学式是_____________，举出该物质在工业生产中的一个应用实例?________________________。
（3）操作I的名称是______________，操作II的名称是_______________。
（4）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体，因此在后续过程中也需保持硫酸过量，你认为这种说法是否正确_______________________。（填“是”或“否”），原因是________________________。
参考答案：（1）提高镁的浸出率?
（2）CaSO4、制石膏或水泥
（3）趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶
（4）否；硫酸是难挥发性酸
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β?锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303?K下的溶解度分别为34.2?g、12.7?g和1.3?g.
(1)步骤Ⅰ前，β?锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO42－，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2+、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有__________________．
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________________.
(5)从母液中可回收的主要物质是____________________________．
参考答案：(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
(2)石灰石
(3)Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋
(4)2Li＋＋CO32-===Li2CO3↓
(5)Na2SO4
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯?
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是____________ 。（填序号）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加入的物质Y是_____________
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_______________
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是__________ 。
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2+ +H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为 _____________。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。 
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：某工业废水中含有Cu2+ 、Pb2+ 、Hg2+ ，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na2S 
参考答案：（1）C
（2）①CuO或Cu（OH）2或CuCO3? ；
②Fe（OH）3（s）
Fe2+（aq）+3OH-（aq）
（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
（4）①电解池
②
（5）②
本题解析：
本题难度：一般