时间:2017-03-03 00:06:41
1、选择题 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）
A．W03
B．MgO
C．MnO2
D．V205
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （三选一）【化学与技术】
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+） 
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
（1）实验室用18.4?mol/L的浓硫酸配制250?mL?4.8?mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。 ?
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。?
（3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。 ?
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：? _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____?________?＝?____?Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。
参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可）
（3）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离； Fe3+和Al3+
（4）Ca2+、Mg2+?
（5）1，?3，?11H2O，2，?1
（6）Fe－2e－＝?Fe2＋；2H＋＋2e－＝H2↑
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应
[? ]
A．焦炭
B．一氧化碳
C．氧化铝
D．金属铝粉
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下： 
（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。 
（2）步骤B加热保温的作用是__________ ：
a． 有利于加快反应速率
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是____________ ；
（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：_____________ ；
（5）步骤E进行的操作是______________ 。
（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使
Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：_______________ 。
参考答案：（1）
（2）a、c
（3）稀释后，H+浓度减小，促进Fe3+、Cu2+的水解
（4）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长
（5）蒸发浓缩
（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O == 2AgNO3+Cu(OH)2
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 以水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-1，若溶液中c(OH-)=
3．0×10-6mol/L，则溶液中c(Mg2+)=________________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下
CO2 0. 896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数____ （填“升高”“降低”或“不变”）。
参考答案：(1)2.0 mol/L
(2)NH4Cl
(3)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
(4)升高
本题解析：
本题难度：一般