时间:2017-03-03 00:06:21
1、填空题 锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：
(1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。
(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______ (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。如下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内的主要产物。
①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：______。
②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：______。
(4)当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成____________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是______。
参考答案：（15分）（1）MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O（3分）（2）还原剂（2分）
（3）①随pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分）
②Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2分）
（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（3分）
（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）
本题解析：（1）二氧化锰被双氧水还原，说明二氧化锰是氧化剂，得到电子。双氧水是还原剂失去电子，其氧化产物是氧气，所以反应的化学方程式为MnO2 + H2O2 + H2SO4＝MnSO4 +O2↑ + 2H2O。
（2）铁是活泼的金属，所以活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂。
（3）①根据图像可知，随着pH的升高汞的去除率先降低后增加。
②根据图像可知，在强酸性条件下，MnO4－的还原产物是Mn2＋，Mn2+具有催化作用，所以单位时间内去除率高。
（4）当x＝0.2时，该物质的化学式可表示为Mn0.2Zn0.8Fe2O4，即Mn、Zn、Fe的原子个数之比＝1:4:10，所以用氧化物形式可表示为MnO·4ZnO·5Fe2O3。
（5）根据锰锌铁氧化体组成可知，加入一定量的MnSO4和铁粉可以调节滤液离子的成分，使其符合水热后获得锰锌铁氧化体组成
本题难度：一般
2、选择题 海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．食盐、淡水
B．钠、镁
C．烧碱、氯气
D．溴、碘
参考答案：A
本题解析：A、将海水蒸发即可得到食盐，正确；B、需要用电解的方法，错误；C、需要氯碱工业得到相关产品，错误；D、需要置换反应得到，错误。
本题难度：简单
3、填空题 人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如“薄如纸，润如玉，声如磬，明如镜”是形容中国发明的 _____________；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语。
参考答案：瓷器
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
（1）写出步骤①的化学方程式?，
（2）写出步骤②的离子方程式?，
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系?；
（4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是?；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－
2I－+S4O62－）
①滴定过程中所用的指示剂为?，滴定终点的现象是?；
②粗硼中硼的含量为____?；
（6）利用硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为?，请写出简要的解题过程。
参考答案：（1）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH = 2NaBO2＋2Mg(OH)2↓（2分）
（2）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O =?Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－（2分）
（3）c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) （2分）
（4）利用强酸制备弱酸H3BO3 （1分）
（5）①淀粉溶液（1分）?溶液由蓝色恰好变为无色（1分）
②79.2%（2分）
（6）NaBO3·H2O（1分）?
解题过程?（3分）
解：T3时? n(Na)=
=" 0.2" mol?（1分）
则30.80 g样品中，依n(Na)∶ n(B)∶n(H)∶n(O)＝l∶1∶n∶7可得
0.2 mol × 23 g/mol + 0.2 mol × 11 g/mol + 0.2n × 1g/mol + 7 × 0.2 mol × 16 g/mol =" 30.80" g
解得n = 8
故原晶体为NaBO3·4H2O?（1分）
设T3时晶体的化学式为NaBO3·mH2O
则由T3时晶体中钠元素的质量分数可得
?× 100% = 23%
解得m = 1
所以T3时晶体的化学式为NaBO3·H2O（1分）
本题解析：（3）通入过量二氧化碳得到的是碳酸氢钠溶液，所以有c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) 。
（5）①Na2S2O3溶液成碱性，S2O32-离子水解溶液显示碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；滴定结束时，锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色。
②硫代硫酸钠的物质的量为：2.00mol/L×0.027L=0.054m 91eXaM.orgol，根据关系式：B～BI3～3/2I2～3S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.018mol，硼的质量为：11g/mol×0.018mol=0.1944g，粗硼中硼的含量为：
×100%=79.2%，故答案为：79.2%；
本题难度：一般
5、选择题 2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（ ）
A．钢筋
B．水泥
C．玻璃
D．陶瓷
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般