1、选择题 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能能大量共存的是
A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B.c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CO32-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液 ">
时间:2017-03-03 00:05:22
1、选择题 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能能大量共存的是
A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B.c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CO32-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+
参考答案：B
本题解析：分析：A．离子之间结合生成沉淀；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液，为酸或碱溶液；
C．离子之间结合生成沉淀；
D．pH=12的溶液，显碱性，离子之间结合生成沉淀．
解答：A．AlO2-、H+离子之间结合生成沉淀，若酸过量生成铝离子，则一定不能共存，故A错误；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液，为酸或碱溶液，若为碱溶液，该组离子之间不反应，则可能共存，故B正确；
C．S2-、Cu2+离子之间结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．pH=12的溶液，显碱性，Al3+、OH-离子之间结合生成沉淀，若碱过量生成AlO2-，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，注意物质的溶解性及结合生成沉淀的离子反应，题目难度不大．
本题难度：简单
2、选择题 下列电离方程式不正确的是
A.NH3?H2O?NH4++OH-
B.Ca（OH）2?Ca2++2OH-
C.HCO3-?H++CO32-
D.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
参考答案：B
本题解析：分析：强酸、强碱、大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，利用遵循电荷守恒和质量守恒定律来分析，原子团不可拆分，据此即可解答．
解答：A．NH3?H2O为弱电解质，在水中部分电离，用可逆符号，NH3?H2O?NH4++OH-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；
B．Ca（OH）2为强碱在水中完全电离，用等于号，则电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故B错误；
C．碳酸氢根离子是弱酸碳酸的酸根离子，不能完全电离，用可逆符号，HCO3-?H++CO32-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故C正确；
D．Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，用等于号，则电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单．
本题难度：困难
3、选择题 下列反应中，离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B.Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.钠放于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
参考答案：A
本题解析：分析：A、强酸和强碱反应生成盐和水；
B、铁和盐酸反应可以生成氢气和氯化亚铁；
C、碳酸氢钠中的碳酸氢根离子团不能拆开；
D、离子反应遵循电荷守恒．
解答：A、氢氧化钡溶液是强碱、盐酸是强酸，反应生成可溶性的盐氯化钡和水，故A正确；
B、铁和盐酸反应可以生成氢气和氯化亚铁，不是三价铁，应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、碳酸氢钠中的碳酸氢根离子团不能拆开，应写为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D、钠和水的反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道离子方程式正误判断的知识题目，是现在考试的热点，难度不大．
本题难度：简单
4、选择题 对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是
①m=4?②n=4?③m=y?④x=n?⑤R3+是氧化产物?⑥R3+是还原产物．
A.①③⑥
B.①③⑤
C.②③⑤
D.②④⑥
参考答案：B
本题解析：分析：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，由电荷守恒可知2x+y=3m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0），以此来解答．
解答：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知2x+y=3m，y=m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0）=4，该反应中R元素的化合价升高，则R3+是氧化产物，故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及三个守恒（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）是解答本题的关键，题目难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 能用H++OH-=H2O表示的是
A.氢氧化钡和稀硫酸
B.氢氧化铜和稀硝酸
C.醋酸和氢氧化钾
D.氢氧化钠和硫酸
参考答案：D
本题解析：分析：依据离子方程式的意义，可以表示同一类反应的实质，书写离子方程式一定把易溶于水的强电解质写成离子，其他写成化学式形式，利用电荷守恒和原子守恒检查正误；能用H++OH-=H2O表示说明反应中离子间只有氢离子和氢氧根离子反应；
解答：A、氢氧化钡和稀硫酸反应有水和硫酸钡沉淀生成，故A不符合；
B、氢氧化铜和稀硝酸反应，氢氧化铜是难溶电解质，书写离子方程式中用化学式，故B不符合；
C、醋酸和氢氧化钾反应，醋酸是弱电解质，书写离子方程式必须用化学式，故C不符合；
D、氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则，主要考查离子反应的实质．
本题难度：一般