时间:2017-03-03 00:04:22
1、选择题 某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是?（?）
A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大
B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替
参考答案：A
本题解析：A 正确，铁做负极，阴离子向负极移动，盐桥中的Cl-移向负极，c(Cl-)会增大
B 错误，此电池为原电池，是把化学能转变为电能，硅太阳能电池是把太阳能转变为电能，工作原理不相同
C 错误。Fe为负极，不是正极。
D 错误，盐桥不可用金属导线代替，盐桥是提供离子的通路，金属是电子移动的通路。
本题难度：简单
2、填空题 根据所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
②盐桥中K+移向______（填“A”或“B”）；
③银电极发生的电极反应为______．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
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| 1 2 |
参考答案：（1）①根据2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）知，失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag+是B池中电解质中的阳离子，该电解质溶液可以选取AgNO3溶液，
故答案为：Cu；AgNO3溶液；
②原电池放电时，盐桥中的钾离子移向正极B池，故答案为：B；
③银电极上，溶液中的银离子得电子发生还原反应，从而析出银单质，电极反应为：Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag；
（2）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
参考答案：B
本题解析：要判断金属的活动性，可以采用原电池的方法，当两种活泼金属分别作为电池的正负极，做负极的说明活动性强，所以a、b相连时，a为负极，说明a＞b，c、d相连时，c为负极，说明c＞d ，a、c相连时，c为正极，说明a＞c，b、d相连时，b为正极，说明d＞b，所以这四种金属活动性顺序由到小为a＞c＞d＞b，故本题的答案为B。
点评：本题通过利用原电池来判断金属的活动性，有一定的综合性，该考点是高考考查的热点，本题只要掌握相关的知识即可很快地选择出正确的答案。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A．铜片、石墨棒，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸
D．铜片、银片，FeCl3溶液
参考答案：A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；
B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C不符合；
D、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D不符合；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是（?）
A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化
D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化
参考答案：D
本题解析：升高温度或降低温度，正逆反应速率都增大或都减小，A不正确。乙酸是弱电解质，通入氨气生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强，B不正确。明矾的和氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀再溶解，但生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠要多于溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠，C不正确。加入硫酸铜后，锌可置换出铜，构成铜锌原电池，从加快反应速率。由于锌时过量的，所以生成的氢气一样多，D正确。答案选D。
本题难度：一般