1、选择题 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ/mol． Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则 ">
时间:2017-03-03 00:03:01
1、选择题 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ/mol． Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则 H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )
A．分子个数
B．原子个数
C．物质的质量
D．物质的量
参考答案：D
本题解析：热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.Na+、Mg2+、I-、ClO-
B.Al3+、NH、SO、Cl-
C.K+、Ag+、NO、Cl-
D.NH、Na+、OH-、SiO
参考答案：B
本题解析：分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生互促水解、氧化还原等反应，则可大量共存，反之不能．
解答：A．I-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Ag+与Cl-反应生成AgCl而不能大量共存，故C错误；
D．NH4+与OH-反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质，为解答该类题目的关键，特别要注意ClO-无论在酸性还是碱性条件下都具有较强的氧化性．
本题难度：困难
4、选择题 下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是
A．SO42-
B．NH3
C．C2H6
D．SO2
参考答案：D
本题解析：A.在SO42-中S原子采用sp3杂化类型。错误。B、NH3中N原子采用sp3杂化类型。错误。?C、C2H6中C原子采用sp3杂化类型。错误。D、SO2中S原子采用sp2杂化类型。正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中属吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气
B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在空气中燃烧
D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
参考答案：D
本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、B、C就是放热反应，所以答案是D。
本题难度：一般