1、选择题 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是…………………………………（?）
A．Al(OH)3→Al2O3
B．FeCl3 →FeCl2
C．SO2→SO3
D．CuO→Cu
时间:2017-03-03 00:02:41
1、选择题 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是…………………………………（?）
A．Al(OH)3→Al2O3
B．FeCl3 →FeCl2
C．SO2→SO3
D．CuO→Cu
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、简答题 为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
参考答案：n（CO2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
12 1
n（Na2CO3）n（HCl）0.01mol
n（Na2CO3）=0.01mol
n（HCl）=0.02mol，
（1）m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
答：该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为1.06g．
（2）c（HCl）=0.02mol0.04L=0.5mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是
A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2
B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO
C．0.6 mol NO
D．0.3 mol NO2
参考答案：B
本题解析：金属变为沉淀时增加的质量就是OH-的质量，其物质的量就是转移电子的物质的量。n(OH-)=(25.4g—15.2g)÷17g/mol=0.6mol。硝酸得到电子变为氧化物，得到的电子的物质的量与金属失去的电子的物质的量相等。A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2，n(e-)=0.3mol×3+0.1mol=1.0mol>0.6mol,错误；B．0.3 mol ×1+0.1 mol ×3=0.6mol，正确；C．0.6 mol×3=1.8mol>0.6mol,错误；D．0.3 mol ×1=0.3mol。
考点：考查守恒方法在氧化还原反应中的应用的知识。
本题难度：一般
4、选择题 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.8 mol
D．0.9 mol
参考答案：A
本题解析：51.2gCu的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ytpfjxgwfvk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），则n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，
再根据钠元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L×2mol/L=1mol，得n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol。
考点：考查物质的量综合计算。
本题难度：一般
5、选择题 某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0．2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是
A．AsH3是该反应的还原剂
B．X的化学式为Br2
C．根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般