时间:2017-03-03 00:01:03
1、选择题 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl— 的物质的量之比为
A．1∶1∶1
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．3∶4∶3
参考答案：D
本题解析：根据化学式可知，物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子浓度之比是1∶2∶3。当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl— 的物质的量之比为1×3∶2×2∶3×1＝3∶4∶3，答案选D。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
本题难度：一般
2、填空题 （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，质量为______g，混合气体中CO2的分子数为______，此混和气体的平均摩尔质量为______．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为______mol，质量为______g，这些OH-与标准状况下体积为______L的NH3的物质的量相等，与______g?Na+含有的离子数相同．
参考答案：（1）标准状况下，混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，
令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是（?）
A．P1=8P2
B．P1=4P2
C．P1=2P2
D．P1=P2
参考答案：A
本题解析：M=8M（He）=32g.mol-1，设CO的体积分数X，32=28x+44（1-X），x=0.75，
根据Na2O2+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则氧气是0.125，根据P1/P2=1：0.125，
P1=8P2
本题难度：简单
4、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（?）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA
②25℃、101 Pa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②③
B．①②④
C．①②③④
D．②④
参考答案：D
本题解析：本题是对阿伏加德罗常数的考察。①中H2O2的O 元素的价态为－1，0.2mol H2O2完全分解应该转移电子0.2 mol电子；②中虽然O3和O2的摩尔质量M不同，但最终氧原子数都为NA；③中一个胶体粒子应该含有多个Fe3+，所以0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子的数目应该少于0.1NA；④中由于N2和H2的反应是可逆反应，反应不会最终全部生成N H3，那么容器内的分子数多于2mol。故答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A 1
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般