时间:2017-03-03 00:01:03
1、选择题 有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为
A．0.1 mol/L
B．0.15 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.25 mol/L
参考答案：C
本题解析：根据溶液中的电荷守恒有：c(Na+) +3 c(Fe3+)="2" c(SO42-) ，有c(Na+) +3×0.4 mol/L="0.7" mol/L×2
c(Na+)=0.2 mol/L
考点：电荷守恒的运用。
本题难度：一般
2、填空题 1 molH2O中含有 mol e—
参考答案：10
本题解析：水分子是由2个H和1个O形成，是由水分子含有1×2＋8＝10个电子，所以1 molH2O中含有10mol e—
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA
B．aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为
NA
C．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NA
D．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
参考答案：A
本题解析：A、1个SO3分子中含有3个氧原子，因此常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA，A正确；B、不能确定气体所处的状态，因此aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数不一定为
NA，B错误；C、5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数分别为0.3 NA和0.2 NA，C错误；D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，因此1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
4、选择题 NA为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是 (? )
A．1000mL溶液中，含2NA个H＋
B．1000mL溶液中，含3NA个离子（H＋、SO42－）
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA个H2分子
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA个Zn2＋
来源:91考试网 91ExaM.org参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以4：1体积比相混合，所得溶液中的c（OH-）为0.01mol/L，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01?mol/L
B．0.017?mol/L
C．0.025?mol/L
D．0.250?mol/L
参考答案：令溶液的浓度为cmol/L，NaOH和H2SO4溶液体积分别为4L、1L，
则氢氧化钠的物质的量为cmol/L×4L=4cmol，
硫酸的物质的量为cmol/L×1L=cmol，
氢氧化钠有剩余，硫酸完全反应，则：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2cmol? cmol
故剩余的氢氧化钠为4cmol-2cmol=2cmol
故剩余氢氧根的物质的量也是2cmol
故2cmol=0.01mol/L×（4L+1L）
解得c=0.025
即NaOH和H2SO4溶液为0.025mol/L
故选C．
本题解析：
本题难度：简单