时间:2017-03-03 00:00:24
1、选择题 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1 mL稀释至100 mL后,? pH="3"
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
2、选择题 现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 ?的下列五种物质的溶液：①HCl?②H2SO4?
③CH3COOH ?④NH4Cl ?⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（?）
A．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是① = ②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是④＞③＞①= ⑤＞②
C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促进水的电离是只有④
3、选择题 常温下，下列溶液一定呈碱性的是?（?）
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
B．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水等体积混合
C．0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水铵溶液等体积混合
D．一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍
4、选择题 室温下，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列叙述正确的是（?）
A．将水加热，平衡正向移动，KW变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大
5、填空题 （7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC?②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH?7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是?。
（2）溶液②呈?性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是?（用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC－）的大小为?（填序号）。
a. 两种溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①?②（填“=”或“>”或“<”）